放射性同位素铀
原子核内的中子数为
| A．51 | B．92 | C．143 | D．235 |
2010年世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活。”下列情况不符合这一主题的是
| A．使用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为产品 |
| B．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 |
| C．提高金属矿物利用率，减少金属用量，加强金属资源回收和再利用 |
| D．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分为甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤 |
已知某化学反应中生成物的总能量为60kJ，若该反应是放热反应，则反应物总能量可能为
| A．50kJ | B．30kJ | C．80kJ | D．20kJ |
下列金属，通常采用热还原法冶炼的是
| A．Na | B．Al | C．Fe | D．Ag |
正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式为： |
| B．乙烯的结构简式为：CH2CH2 |
| C．乙醇的分子式为：C2H6O |
D．Cl－离子的结构示意图为： |
下列物质中，含有共价键的单质是
| A．H2S | B．Ar | C．NaOH | D．N2 |
元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可找到的材料是
| A．制催化剂的材料 | B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
| C．制农药的材料 | D．半导体材料 |
下列比较，不正确的是
| A．金属性：Na＞Mg＞Al | B．原子半径：Na＞S＞O |
| C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH | D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 |
在下图所示的柠檬电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铁，则Y可能是
| A．锌 | B．石墨 | C．银 | D．铜 |
下列关于反应速率的说法中，错误的是
| A．反应速率可衡量化学反应的快慢 |
| B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 |
| C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 |
| D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率 |
下列反应过程中的能量变化符合下图情况的是
| A．酸与碱的中和反应 |
| B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
| C．镁和盐酸的反应 |
| D．酒精燃烧 |
以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是
| A．乙烯与水反应制乙醇 | B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷 |
| C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 | D．皂化反应制肥皂 |
下列变化只涉及物理变化的是
| A．煤的干馏 | B．石油的裂化 | C．石油的分馏 | D．乙烯聚合 |
下列物质中，互为同系物的是
A．12C和14C Ｂ．乙烷和十六烷 C．葡萄糖和果糖 Ｄ．O2和O3
下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是
| A．光照射甲烷与氯气的混合气体 |
| B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 |
| C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 |
| D．苯与液溴混合后撒入铁粉 |
由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是
| A．乙酸 | B．苯 | C．甲烷 | D．乙烯 |
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，下列因素对产生H2速率没有影响的是
| A．Cl－的浓度 | B．镁条的表面积 | C．溶液的温度 | D．H＋的浓度 |
某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 
| A．该有机物的分子式为C11H12O3 |
| B．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测或判断不合理的是
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可知元素的非金属性：Cl>S |
| C．因硅、锗位于金属与非金属的交界处，故都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA，故碱性：CsOH >Ba(OH)2 |
通过实验可验证蔗糖水解可以生成葡萄糖，实验包括下列操作：
① 加入少量蔗糖和水制成溶液 ② 水浴加热 ③ 加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈碱性
④加入新制备的Cu(OH)2 ⑤ 加入少量稀硫酸 ⑥ 再加热 其操作的正确顺序是
| A．①②⑤⑥④③ | B．①⑤②④⑥③ |
| C．①⑤②③④⑥ | D．①⑥④⑤③② |
C4H10的一氯取代物共有
| A．1种 | B．2种 | C．3种 | D．4种 |
下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素,回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图________________________。
（2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是_____________（填化学式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期 族。
（4）E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是______________（用化学式表示）。
按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中。
| 实 验 操 作 |
答案 |
实验现象 |
| （1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热 |
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A.紫色褪去 B.变黄色 C.出现蓝色 D.溶液分层，下层呈紫红色 |
| （2）将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中 |
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| （3）将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止 |
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| （4）向土豆片上滴加碘水 |
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将1.0 mol X气体和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋2W(g)，2min末，测得生成了0.4 mol W。
（1）前2min以X表示的平均反应速率为 ；
（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。
| A．单位时间里，消耗2 mol X，同时生成2 mol W |
| B．单位时间里，消耗2 mol X，同时也消耗了2 mol Z |
| C．反应混合物中各物质的浓度相等 |
| D．反应混合物中各物质的浓度不再改变 |
将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是__________(填序号)。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中H+的浓度均减小 |
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲____乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为__________。
（4）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______________。
苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：
（1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子
中 （填“有”或“没有”）碳碳双键；
（2）在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为 。
现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍。请回答下列问题：
（1）写出C的名称 。
（2）A、C形成的化合物的电子式为______________________________。
（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示) 。
（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式 。
（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。试用一道化学方程式表示上述转化___________。
下图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：
（1)乙酸分子中官能团的名称是__________________。
（2）写出甲中反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________。
（4）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有______ (填一种)。
（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
流程中分离Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________；
写出反应②的化学方程式____________________________。
（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式________________________________________________。