化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
| A．光导纤维的主要成分是单质硅 |
| B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生 |
| C．明矾可用于自来水消毒 |
| D．福尔马林可用于食品保鲜 |
下列对物质的结构组成表示恰当的是
| A．H2O2的结构式：H—O—H—O |
B．硫离子的结构示意图： |
C．二氧化碳的比例模型： |
| D．氧化铁的化学式： FeO |
下列物质中具有良好导电性的是
| A．冰醋酸 | B．盐酸 | C．KCl晶体 | D．蔗糖溶液 |
下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是
| A．胆矾晶体由蓝色变无色 | B．pH试纸变红 |
| C．蓝色石蕊试液褪色 | D．白纸变黑 |
下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是
| A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀 |
| C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀 |
| D．金属腐蚀的本质是M - ne‑ ＝ Mn+ |
下列有关氮及其化合物的说法不正确的是
| A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里 |
| B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用 |
| C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应 |
| D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集 |
下列关于有机物的叙述不正确的是
| A．乙烯和苯都能使溴水褪色 |
| B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体 |
| C．石油的分馏属于物理变化 |
| D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解 |
以下方法可用于工业冶炼金属的是
| A．电解熔融AlCl3获取金属铝 | B．电解MgCl2溶液获取金属镁 |
| C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 | D．电解饱和食盐水来获取金属钠 |
共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是
| A．二氧化碳 | B．氢氧化钠固体 | C．NaCl晶体 | D．氯气 |
常温时能与水反应产生H2的是
| A．Na | B．NH4Cl | C．Na2O2 | D．NO2 |
碘元素的一种
核素 可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是
| A．核外有72个电子 |
B． 与互为同素异形体 |
| C．能使淀粉溶液变蓝 |
D．最外层电子数为7 |
以下分离提纯操作能达到相应目的的是
| 选项 |
操作 |
目的 |
| A |
电解精炼 |
将粗铜转化为精铜 |
| B |
蒸馏 |
分离氯化钠和硝酸钾混合溶液 |
| C |
分液 |
分离乙酸与乙酸乙酯混合物 |
| D |
用乙醇作萃取剂 |
提取溴水中的溴单质 |
化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是
| A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能 |
| B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能 |
| C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能 |
| D．植物光合作用时部分光能转化为化学能 |
下列离子方程式正确的是
| A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋+ CO32－==CO2↑+ H2O |
| B．铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH—+ 2H2O==2A1O2—+ 3H2↑ |
| C．铁与盐酸反应：2Fe+ 6H+== 2Fe3+ + 3H2↑ |
| D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe3+==Cu2+ + Fe2+ |
H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是
| A．该滴定可用甲基橙做指示剂 |
| B．Na2S2O3是该反应的还原剂 |
| C．该滴定可选用右图所示装置 |
| D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NA |
| B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA |
| C．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子 |
D．1 mol 中含碳碳双键数为3 NA |
第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是
| A．Y为Al |
| B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4 |
| C．X与Z结合形成离子化合物 |
| D．X、Y、Z原子半径Z>X>Y |
运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
②P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
| A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1 |
| B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1 |
| C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1 |
| D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1 |
下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是
| A．Ⅰ可用于分离乙醇和水 |
| B．Ⅱ说明该装置气密性良好 |
| C．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯 |
| D．Ⅳ由a进气可用于收集NH3 |
下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是
| |
化学事实 |
推论 |
| A |
将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 |
SO2具有氧化性 |
| B |
铝热反应需要高温引燃 |
该反应的ΔH>0 |
| C |
聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路” |
淀粉分子直径>10-7m |
| D |
向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色 |
说明原溶液中含有Fe2+ |
根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是
| A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离 |
| B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生 |
| D．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
下列有关电化学的叙述正确的是
| A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极 |
| B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2 |
| C．如上图所示，盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 |
| D．氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2 CO(g) + SO2(g) 
2 CO2(g) + S(s) △H=－a kJ·mol－1(a>0)，下列叙述正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为K= |
| B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ |
| C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2 的转化率 |
| D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态 |
(12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。
（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是 （填标号）。
| A．CaCO3 | B．CaO | C．Ca(OH)2 | D．Ca |
（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是 。
（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实： 。
（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子 mol，该反应的离子方程式为 。
(8分) 已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H= -197 kJ·mol－1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。
（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为 。
（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是 （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为 （填选项标号）。
A．升高温度
B．降低压强
C．加入氧气
D．加入SO3
E.加入催化剂
（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 。
A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
B．SO2的转化率达到最大，且保持不变
C．化学反应速率v(O2)="v" (SO3)
D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化
(8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。
（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 ；
（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ；
（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 。
(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
| 离子 |
开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
| Fe3＋ |
1. 0 |
3. 0 |
| Fe2＋ |
5. 8 |
8. 8 |
| Cu2＋ |
4.2 |
6.7 |
（1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］=
（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：
A可能是 ；试剂B的化学式是 ；沉淀②化学式是 。
某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：
| 实验序号 |
双氧水体积 |
双氧水浓度 |
添加的物质 |
待测数据X |
| 1 |
100mL |
20% |
无 |
|
| 2 |
100mL |
20% |
10gMnO2 |
|
| 3 |
100mL |
20% |
10gKI |
|
| 4 |
100mL |
20% |
新鲜猪肝 |
|
（1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到 的作用。
（2）待测数据X为 。
（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是： （填标号）。
A．将双氧水的体积增大至200mL
B．将双氧水的浓度增大至30%
C．对装置A加热
D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大
（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理 （填“是”或“否”）。理由是：
为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：
（1）实验仪器A的名称为 。
（2）装置C中浓硫酸的作用是 。
（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为 。
（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”）。为使结果准确，你的建议是 。