下列气体是黄绿色的是
| A．Cl2 | B．N2 | C．SO2 | D．NO2 |
能用排水法收集的气体是
| A．CO2 | B．H2 | C．HCl | D．NH3 |
当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
| A．NaCl溶液 | B．H2SO4溶液 | C．CuSO4溶液 | D．Fe(OH)3胶体 |
运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
下列物质不属于合金的是
| A．水银 | B．青铜 | C．生铁 | D．碳素钢 |
在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是
芯片主要成分是
| A．Cu | B．Al | C．SiO2 | D．Si |
下列试剂中，能用来鉴别FeCl3的最佳试剂是
| A．NaNO3溶液 | B．稀硫酸 |
| C．KSCN溶液 | D．酸性KMnO4溶液 |
32g Cu的物质的量是
| A．3.01×1023个 | B．0.5mol |
| C．11.2L | D．1 mol |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
| A．H +、Cl-、Na+、CO32- | B．Na+、Ag+、Cl-、NO3- |
| C．Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- | D．H+、Na+、Cl-、OH- |
可用下图所示装置完成的实验任务是
| A．粗盐提纯 | B．从海水中提取蒸馏水 |
| C．用CCl4提取碘水中碘 | D．分离酒精和水 |
下列物质既能与盐酸溶液又能与NaOH溶液反应的是
| A．AlCl3 | B．NaHCO3 | C．Mg | D．NH4Cl |
下列反应的离子方程式正确的是
A．溴水与碘化钾溶液：Br2 + 2I－ 2Br－ + I2 |
B．钠与水：Na+ H2O Na+ + OH－+ H2↑ |
C．碳酸钙与稀盐酸：CO32－ + 2H＋  CO2↑+ H2O |
| D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH－ Cu(OH)2↓ |
下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是
| A．均能与水反应 | B．氧元素的化合价均为－2 |
| C．均为淡黄色固体 | D．均能与CO2反应放出氧气 |
下列反应不属于氧化还原反应的是
| A．木炭与浓硫酸反应 | B．盐酸与氧化钙反应 |
| C．铜与稀硝酸反应 | D．铁粉与水蒸气反应 |
下列有关物质用途的说法中，不正确的是
| A．氨可用作致冷剂 |
| B．硝酸盐可用于制氮肥 |
| C．铝制容器下可盛装热、浓硝酸 |
| D．硅酸钠可用于制木材防火剂 |
对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确的是
| A．分子数一定相同 | B．原子数一定不相同 |
| C．体积一定相同 | D．质量一定不相同 |
下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是
| A．它们均为酸性氧化物 |
| B．都溶于水，都能与强碱反应 |
| C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质 |
| D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性 |
对于NH3不能用浓H2SO4干燥的原因分析正确的是
| A．浓硫酸有强氧化性 |
| B．NH3极易溶于水 |
| C．NH3具有碱性物质的性质 |
| D．两者会发生反应生成沉淀 |
对于反应Fe+2H+══ Fe2++ H2↑认识不正确的是
| A．该反应属于氧化还原反应 |
| B．该反应属于置换反应 |
| C．该反应可以表示Fe与硝酸的反应 |
| D．该反应利用H+氧化了铁单质 |
将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是
| A．NaCl ══ Na++Cl- |
| B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子 |
| C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 |
| D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 |
下列关于H2SO3溶液的说法正确的是
| A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为H2SO3的漂白性 |
| B．H2SO3在空气中容易变质，成为SO2 |
| C．溶液中存在的微粒只有H+和SO32- |
| D．能与NaOH溶液发生复分解反应 |
下列说法正确的是
| A．1 mol H2所占体积约为22.4 L |
| B．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 |
| C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g |
| D．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 |
火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是
| A．Cu2S只作还原剂 |
| B．该反应中的氧化剂只有O2 |
| C．Cu2S 中的Cu元素被S元素还原 |
| D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- |
某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是
| A．吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在 |
| B．中和池中只发生生成沉淀的复分解反应 |
| C．在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀 |
| D．由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6 |
反应Cu + Cl2
CuCl2中，化合价升高的是 （填元素符号），氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。
现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是 （填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是 ；焰色反应呈黄色的是 ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是 。
计算：
（1）2mol Na2CO3的质量是 g。
（2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是 个。
（3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度 mol/L。
（4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是 g。
有以下物质：①Mg ②Al ③C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液
（1）写出①与④反应的离子方程式 。
（2）既能跟④又能跟⑥反应的是 （填序号），写出它与⑥反应的化学方程式 。
（3）写出写出③与⑤反应的化学方程式 ，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是 。
a．既体现氧化性又体现酸性
b．只体现氧化性
c．只体现酸性
d．体现吸水性
氮的循环涉及到多种化学物质。(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)
（1）由N2→X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式 。
（2）写出Y、M的化学式 、 。
（3）X可与HNO3反应，产物可用作氮肥，写出X与HNO3反应的化学方程式 。
（4）某同学利用下图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出）
发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。
请回答下列问题：
① 实验室制取氨气的化学方程式是 。
② 从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的 性质，实验中观察到的 现象则能够证明氨具有这个性质。
③B装置的作用是 。
④A中反应的化学方程式是 。
现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
请回答：
（1）气体W的化学式是 。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有 。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是 。
（4）试剂Y是 （填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。
北京市规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
Ⅰ．用天平准确称取5.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液3.0 mL，恰好反应完全。
（1）步骤Ⅱ中反应后碘元素以 形式（填物质的化学式）存在。
（2）已知步骤Ⅲ中S2O32－反应后转化为S4O62－，写出步骤Ⅲ的离子方程式 。
（3）上述实验样品中碘含量是 mg/kg。