在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
| A．元素 | B．单质 | C．分子 | D．氧化物 |
下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是
| A．NH3 | B．H2 | C．Cl2 | D．SO2 |
下列说法正确的是
| A．24 He原子核内含有4个质子 |
| B．23 He和24 He互为同位素 |
| C．23 He原子核内含有3个中子 |
| D．24 He的最外层电子数为2，所以24 He具有较强的还原性 |
下列说法错误的是
| A．H2SO4、H2O、Cu是电解质 | B．生石灰与水混合发生化学、物理变化 |
| C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体 | D．漂白粉属于混合物 |
下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
| A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 | B．过滤、蒸馏、蒸发、分液 |
| C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 | D．分液、蒸馏、蒸发、过滤 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L |
| B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA |
| C．足量Na与1molC12完全反应，转移的电子数为2NA |
| D．22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol |
配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是
| A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
| B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 |
| C．未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| D．定容时俯视刻度线观察液面 |
下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①Na2O2 ②FeS ③SO3 ④Mg3N2 ⑤FeCl2
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．①②④⑤ | D．③⑤ |
在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是
| A．H+、Na+、Cl－、AlO2－ |
| B．Al3+、NO3－、SO42－、MnO4－ |
| C．K+、Ca2+、OH－、HCO3－ |
| D．NH4+、NO3－、Cl－、CO32－ |
下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
| A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 |
| B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
| C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 |
| D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 |
下列有关SO2的说法中不正确的是
| A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害 |
| B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀生成 |
| C．能与水反应生成硫酸 |
| D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复原色 |
运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是
| A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价 |
| B．P2O5是P被还原后所得的产物 |
| C．该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6 |
| D．上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol |
硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是
| A．上图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 |
| B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2 |
| C．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂 |
| D．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 |
下列离子方程式中书写正确的是
| A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl- |
| B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+＝ H2O |
| C．偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2- + 4H+＝ Al3+ + 2H2O |
| D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-＝ AlO2- + 2H2O |
下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是
| A．向在某试液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO42- |
| B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+ |
| C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32- |
| D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素 |
在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.2 mol·L-1，SO42-的浓度为0.6 mol·L-1，则混合溶液中Na＋的浓度为
| A．0.6 mol·L-1 | B．0.15 mol·L-1 |
| C．0.3 mol·L-1 | D．0.45 mol·L-1 |
向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是
由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值。上述盐酸溶液的浓度为
| A．0.5 mol·L-1 | B．1.0 mol·L-1 |
| C．2.0 mol·L-1 | D．3.0 mol·L-1 |
围绕下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
（2）属于电解质的是 （填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式： 。
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-＝ H2O，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
Ⅰ将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式 。
（3）在（2）的反应中，体现浓硫酸具有 （填序号）。
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
Ⅱ向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热，至不再反应为止。
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。
（2）实验测得反应中共有13.44L SO2（标准状况）生成，反应中转移的电子有 mol。
某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 （填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2 L。
置换反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为： 。
（2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨。则该反应的化学方程式为： 。
（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式为： 。
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子。
（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是 观察到的现象是 。
将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有 （填化学式）。
（2）当到达B点时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）