厨房里的下列变化，属于物理变化的是
| A．煤燃烧 | B．刀生锈 | C．菜腐烂 | D．水蒸发 |
“2H”表示的意义是
| A．2个氢元素 | B．2个氢原子 | C．氢分子 | D．氢元素 |
节约用水、防止水体污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述错误的是
| A．生活中使用无磷洗衣粉，以防止水体污染 |
| B．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 |
| C．遵循“先净化，后排放”的原则来处理城市生活污水、工业生产废水 |
| D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足 |
实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是
氧气是空气的主要成分之一。有关氧气的说法错误的是
| A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 |
| B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 |
| C．鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气 |
| D．空气中的氧气可以和很多物质发生化学反应 |
下列方法中可使海水转化为饮用水的是
| A．过滤 | B．静置沉淀 | C．活性炭吸附 | D．蒸馏 |
根据原子结构示意图
不能确定的是
| A．元素的化学性质 | B．相对原子质量 |
| C．原子序数 | D．元素种类 |
翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学式为NaAl(SiO3)2，其中Si元素的化合价是
| A．＋1 | B．＋2 | C．＋3 | D．＋4 |
根据化学方程式不能获得的信息是
| A．化学反应中的反应物和生成物 |
| B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比 |
| C．化学反应速率的快慢程度 |
| D．化学反应发生所需要的条件 |
下列有关溶液的说法正确的是
| A．溶液都是无色透明的液体 | B．溶液中各部分的性质相同 |
| C．溶液中各部分的密度不同 | D．溶液中只能有一种溶质 |
－下列关于分子和原子的说法中错误的是
| A．分子间有间隔 | B．分子在化学变化中可以再分 |
| C．原子不能直接构成物质 | D．分子在不停地运动 |
下列说法中正确的是
| A．合金中一定不含有非金属 |
| B．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 |
| C．不锈钢是永不生锈的钢铁 |
| D．高炉炼铁的废气必须要经过处理才能排放到大气中 |
下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
| A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体 |
| B．木炭在空气中燃烧：发出白光，生成一种刺激性气味的气体 |
| C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成一种白色固体 |
| D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量白色烟雾 |
下列解释错误的是
| A．木材着火用水浇灭——降低木材的着火点 |
| B．扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离可燃物 |
| C．用扇子扇煤炉，越扇越旺——供给燃烧所需的足够氧气 |
| D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭——隔绝空气 |
关于二氧化碳的说法正确的是
| A．二氧化碳不能供给呼吸，也不能作为植物养料 |
| B．实验室常用大理石和稀硫酸反应来制取二氧化碳 |
| C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，再加热溶液，溶液的颜色变化过程为紫色→红色→紫色 |
| D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨 |
关于铁、铝、铜的说法正确的是
| A．都是银白色的金属 |
| B．都能与稀硫酸反应 |
| C．都能与氧气反应 |
| D．人类利用三种金属的年代先后顺序是铁、铜、铝 |
用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列有关说法正确的是
| A．选择的玻璃仪器有烧杯、50mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 |
| B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0g |
| C．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 |
| D．转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出会使溶液中氯化钠的质量分数减小 |
下列关于化学反应与能量变化的叙述错误的是
| A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 |
| B．物质的缓慢氧化均放出热量 |
| C．物质发生化学反应的同时伴随着能量变化 |
| D．人们使用化石燃料（如煤、石油和天然气等）是利用它燃烧产生的热量 |
葡萄中含有丰富的白黎芦醇(C14H12O3)，它具有抗癌性能，能抑制癌细胞的增生。下列有关白黎芦醇的说法正确的是
| A．它的相对分子质量为216 |
| B．它由碳、氢、氧三种元素组成 |
| C．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3 |
| D．它是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成的 |
下列实验方法错误的是
| A．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 |
| B．用冷却结晶的方法除去硝酸钾溶液中的少量氯化钠 |
| C．用水除去二氧化锰中混有的氯化钾 |
| D．用带火星的木条鉴别氧气和二氧化碳 |
下列实验操作符合规范要求的是
| A．“高锰酸钾制氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 |
| B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 |
| C．制备气体时，先装药品，后检查装置气密性 |
| D．用托盘天平称量物质时，先加质量小的砝码，再加质量大的砝码，最后移动游码 |
类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是
| A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 |
| B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小， |
| C．点燃H2与O2的混合气可能发生爆炸，则点燃天然气（主要成分是CH4）与O2的混合气也可能发生爆炸 |
| D．某物质在空气中燃烧生成CO2和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 |
下列有关仪器用途说法不恰当的是
| A．温度计代替玻璃棒用于搅拌 |
| B．烧杯用于较多量试剂的反应容器 |
| C．试管用于装配气体发生装置 |
| D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体 |
下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
| A．充分反应后，玻璃管中的固体物质能被磁铁吸引 |
| B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 |
C．该实验的反应原理为FeO＋CO Fe＋CO2 |
| D．在实验过程中，产生的尾气是二氧化碳 |
下图是探究铁制品锈蚀条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是
| A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊 |
| B．丙中的铁钉不生锈 |
| C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 |
| D．丁中铁钉生锈最严重 |
某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是
下列化学实验与数据记录正确的是
| A．用10mL量筒量取7.25mL酒精 |
| B．用托盘天平称取10.0g水 |
| C．电解水得到氢气和氧气的体积比为1：2 |
D．用上图所示装置进行实验（红磷过量），进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的 |
通过下图所示实验得出的结论中正确的是
①既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
②既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
③既可探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．①②③ |
实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%，密度为1.84g．mL－1的浓硫酸的体积为
| A．10.7mL | B．10.9mL | C．11.1mL | D．20.4mL |
下表列出了20℃时KNO3溶解实验一组数据：
下列叙述中错误的是
| A．①②所得溶液是不饱和溶液 |
| B．③中m＝13.2 |
| C．④所得溶液的质量分数为32% |
| D．20℃时KNO3的溶解度为32g |
写出下列反应的化学方程式。
（1）碳不完全燃烧： 。
（2）用稀硫酸除铁表面的铁锈： 。
（3）实验室制取二氧化碳气体： 。
（4）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： 。
（5）将二氧化碳气体通入澄清石灰水中： 。
某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是200mg，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%。
（1）酱油中加铁营养剂的目的是预防
（2）成年人每天需要铁元素量为1.1mg～2mg，若全从酱油中获取铁元素，则每人每天酱油食用量不得
超过 mL。
（3）硫酸亚铁也是一种补铁剂，试计算一瓶448mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于 硫酸亚铁中所含的铁元素的质量。
通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律。下面是实验室提供的一些实验装置：
请结合图中提供的仪器回答问题。
（1）写出图中标号a的仪器名称
（2）实验室可用高锰酸钾、双氧水来制备氧气，应选用的实验装置对应为 ，发生反应的化学方程式分别是 、 ，在以上选用的装置中有一种需作改进，改进的方法是 。
（3）通过查阅资料得知：①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则应选择的反应发生装置和收集装置对应为 。
②请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式： 。
某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：
（1）操作I、操作Ⅱ的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
（2）固体X中含有 。
（3）溶液B中溶质的化学式为 。
(14分)水在实验室和日常生活中有很多用途。
I、溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂。
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 （填字母）。
A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
Ⅱ、水在工业生产中也很重要。
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
[资料卡：石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2]
（4）已知气体A是密度最小的气体，B是一种碱，D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式： 。
（5）B的化学式为 。
（6）工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。
①已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。
②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71 kg时，列式计算生成的B的质量 。
③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%，则其中水的质量为 。