人类的日常生活和工农业生产都离不开水。请回答下列与水有关的问题：
（1）硬水会给生产和生活带来许多不便，检验生活用水是否为硬水的物质是 ，生活中有些硬水可用 的方法降低它的硬度；
（2）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是 。
（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2 + 2NaOH =" X" + NaClO + H2O，则X的化学式是_______。
（4）在图A、B实验中集气瓶底部水的作用分别是
____________________________；
____________________________；
能源是现代社会进步的主要因素。请回答下列问题：
（1）天然气是一种主要能源，写出其燃烧的化学方程式___________________。
（2）煤资源是有限的，生活中常将块状的煤粉碎后再使其燃烧的原因是______________。但煤的直接燃烧会对环境造成的主要危害是________。
（3）开发和利用新的能源有着重要的意义。乙醇汽油这种新能源属于_________
（填“混合物”或“纯净物”）
氢气也是一种新能源，氢气作为能源的优点________________（写出两条）
元素周期表的认识对学习化学的起着重要作用。下面是元素周期表的部分内容，请回答有关问题：
（1）碳原子内的质子数是_______。
（2）第12号元素的原子的相对原子质量是_______，该原子在化学反应中易_______
（填“失去”或“得到”）。
（3）在上述元素中能形成
类型的分子是_______。（写出一个化学式即可）
A----E是初中常见的物质。C是红色固体，D能使澄清石灰水变成白色浑浊
请回答下列问题：
（1）若A是气体，则A与B反应的化学方程式为__________________________。
（2）若A是固体，则A与B反应的化学方程式为__________________________。
（3）D通入澄清石灰水中，反应的化学方程式是_________________________
结合下列图示装置，回答有关问题：
（1）写出图中的仪器名称：①是 、②是 。
（2）利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，利用该反应制取氧气，可选用的气体发生装置是 （填标号）；若选用装置E收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集的理由是 。
（3）若选用装置B来制取氧气，则反应的化学方程式为 。
（4）利用F装置收集氧气时，氧气应从 端进入
为探究空气中氧气的含量，某同学利用右图进行实验，请你回答有关问题：
（1）写出红磷燃烧的化学方程式 ；该反应中你观察到的现象是 。
（2）燃烧匙内放入过量红磷的原因是 ；为确保实验结论的准确性，实验中还应注意的问题是 。（写出一条即可）
（3）已知镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应，都生成固体物质，此实验中
镁 （填“能”或“不能”）代替红磷，其原因是
25g大理石与盐酸完全反应可制得8.8 g的二氧化碳。（友情提示：大理石中的杂质不与盐酸反应）。
求：（1）碳酸钙中钙元素、氧元素的质量比是_________。
（2）大理石中碳酸钙的质量分数？
下列现象和做法，仅涉及物理变化的是 
| A．绿色植物 | B．世博会开幕 | C．电解水探究 | D．相互划刻 |
光合作用 燃放烟花 水的组成 比较硬度
化学物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是
| A．湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯净水 |
| B．农业上为了提高粮食产量，就大量使用化肥、农药 |
| C．可用聚氯乙烯塑料制品包装食品 |
| D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 |
实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是
| 食物 |
泡菜 |
葡萄 |
番茄 |
苹果 |
牛奶 |
玉米粥 |
| pH |
3.4 |
4.2 |
4.4 |
3.1 |
6.5 |
7.8 |
A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物
B、胃酸过多的人应少食泡菜
C、番茄的酸性比苹果强
D、用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
将一定量镁条放入过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是
今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5．对莽草酸的下列说法错误的是（ ）
A.莽草酸是化合物
B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.莽草酸的相对分子质量为174
D莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是
| A．图示中的反应物都是单质 | B．图示中共有四种分子 |
| C．该反应属于置换反应 | D．该图示不符后质量守恒定律 |
NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
| 温度／℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
| 溶解度／g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
| KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
下列说法正确的是
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误结论。以下推理正确的是
| A．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 |
| B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 |
| C．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液 |
| D．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的 |
请用元素符号或化学式表示
(1)干冰__________; （2）天然气的主要成分__________
(3)乙醇__________； （4）3个二氧化氮分子__________
如果用“
”表示氢原子，用“ 
”表示氯原子，如图所示。请用化学方程式表示这个反应_______________________，该反应类型是__________________
联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放，以控制日趋严重的温室效应。试回答：
（1）科学家采用组合转化技术，将CO2和H2以一定比例混合在特定的条件下发生反应2CO2＋6H2＝A＋4H2O，A是一种化工原料。写出此物质的化学式 。
（2）为减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是 。
A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
化学中有多种“守恒”，请用连线的方式找出对应的关系。
质量守恒 化学反应前后元素的种类与质量不变
原子守恒 参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
元素守恒 化学反应前后原子的种类和数目不变
溶质守恒 溶液在稀释前后溶质的质量不变
下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是 )
下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是（ ）
| A．实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯 |
| B．点燃一氧化碳前，要先检验其纯度，而后才能点燃 |
| C．做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯 |
| D．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品 |
2005年7月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰坦普尔１号彗星，其撞击器采用的是一种含铍（一种金属）3％的铜合金。关于合金，下列说法错误的是
| A．合金也是“金属材料” | B．合金的硬度一般比各成分金属大 |
| C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属 | D．合金只能由金属与金属熔合而成 |
下列说法不正确的是
| A．相同核电荷数的微粒不一定是同种元素 | B．含氧的化合物不一定都是氧化物 |
| C．由同种元素组成的纯净物不一定是单质 | D．生成盐和水的反应不一定是中和反应 |
一些食物的近似PH值如下：番茄4.0~4.1，苹果2.9~3.3，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0则下列说法不正确的是（ ）
| A．胃酸过多的病人应少吃苹果 | B．牛奶和鸡蛋清均属于酸性食品 |
| C．番茄属于酸性食品 | D．苹果的酸性比牛奶强 |
化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是
| A．“新物质”就是自然界中不存在的物质 |
| B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 |
| C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 |
| D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 |
据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民造成重大损失。应用化学知识能有效地预防和控制火灾。下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
| 物质 |
a |
b |
c |
d |
| 反应前质量（g） |
6.4 |
3.2 |
4.0 |
0.5 |
| 反应后质量（g） |
待测 |
2.56 |
7.2 |
0.5 |
下列说法错误的是（ ）
| A．a和b是反应物，d可能是催化剂 |
| B．反应后a物质的质量为4.64g |
| C．c物质中元素种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类 |
| D．若物质a与物质b的相对分子质量比为2：1，则反应中a与b的化学计量数比为2：1 |
图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是
(A) (B) (C) (D)
将质量相同的A、B两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中
（已知：A、B在生成物中均显＋2价），反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列根据右图所示信息得到的结论中，正确的选项是
①金属活动性A>B ②两种金属的相对原子质量A>B
③两份盐酸可能同时反应完 ④与盐酸完全反应时，生成氢气的质量A>B
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
(2分)
人类在利用化学方法改造物质的过程中,总是用一系列的科学观念作为指导,以铁的冶炼为例,请把左列中解决生产问题的措施与右列中对应的科学观念用连线连接起来:
措施 科学观念
| 在自然界中寻找含铁元素的矿物作为生产原料 |
|
加强环境保护,发展循环经济的绿色化学观念 |
| 对废水、废气、废渣加以净化处理或开发利用 |
元素守恒的观念 |
|
| 制定安全保障措施,对员工进行安全生产教育 |
科学技术是第一生产力的观念 |
|
| 革新技术,以提高生产效益,降低生产成本 |
把人的生命安全放在第一位的人本主义观念 |
利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路。例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法
物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将氢气、氧气、二氧化碳、铁四种物质中的三种物质包括在标准内，而另一种物质不在标准内。
（1）标准____________，包括的物质有_________________________；
（2）标准____________，包括的物质有__________________________。
（2.5分)利用化学知识，可以防止生活中一些不利现象的产生：
（1）为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖前，必须要做 试验；
（2）为防止照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝 ；
（3）为了延长食品的保质期，生产厂家会想尽各种方法，其中包装就有很大的学问。例如：风味食品“扬州风鹅”就采用了“真空”包装，另外“充气”包装食品也很常见。你认为适宜充入食品包装袋中的气体可以是 或 。有时候生产厂家会在食品包装袋中放入少量用透气纸袋盛装的干燥铁粉，以除去氧气和水蒸气，这些铁粉最终将转化为
（填名称）
（3.5分）
阅读有关消毒剂的资料并回答相关问题：
(1)“84消毒液”是由次氯酸钠和表面活性剂混合配制的消毒剂，是一种无色或淡黄色液体，广泛用于公共场所和家庭卫生消毒，由于“84消毒液”有一定腐蚀性，将其稀释成0.2%~0.5%，浸泡时间为10到30分钟。
① 次氯酸钠化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为 ；
② 使用“84消毒液”清洗衣服后要漂洗干净，其原因是 。
(2) 阅读下表，回答其它消毒剂相关问题：
| 消毒剂 |
化学式 |
性质和用途 |
注意事项 |
| 过氧乙酸溶液 |
CH3COOOH |
过氧乙酸易挥发、易分解，其分解产物为醋酸和氧气。过氧乙酸具有很强的消毒杀菌能力，可以迅速杀灭各种微生物，包括病菌、细菌等 |
对皮肤有 腐蚀作用 |
| 双氧水 |
H2O2 |
过氧化氢溶液俗称为双氧水，是一种无色液体，容易分解，其分解产物为水和氧气。双氧水具有较强的消毒杀菌能力。 |
需低温 避光保存 |
对生活中不慎产生的外伤伤口进行消毒时，选用的合适消毒剂是 ，原因是 。
(3) 水是生命之源。为了保障我市居民饮用水的安全，自来水必需进行消毒处理。
① 自来水厂处理水的过程中一般可先加入 ，吸附水中悬浮的颗粒而沉降；
② 目前自来水厂常用二氧化氯进行消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 ；
③ 在一些偏远农村一般用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式是Ca(ClO)2。次氯酸钙很不稳定，能和空气中的某些成分反应生成CaCO3和次氯酸（HClO），后者见光分解生成盐酸并放出氧气，因而具有消毒杀菌作用。
请写出次氯酸分解反应的化学方程式 。
下图是实验室制取CO2，并验证CO2和CO的性质的实验，请看图后回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称① ② 。（每空0.5分）
（2）A中所观察到的现象是 ，反应方程式为 。
（3）C中所观察到的现象是 ，反应方程式为 。
（4）E中酒精灯的作用 ，反应方程式为 。
“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为： 。1分
某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
| 实验次序 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
| MnO2粉末用量（克） |
0.1 |
0.2 |
0.3 |
0.4 |
0.5 |
0.6 |
0.7 |
0.8 |
0.9 |
1.0 |
| 所用时间（秒） |
17 |
8 |
7 |
5 |
4 |
3 |
2 |
2 |
2 |
2 |
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答： 。1分
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
| 实验次序 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| H2O2溶液溶质质量分数 |
1% |
3% |
5% |
10% |
15% |
20% |
25% |
30% |
| MnO2粉末用量（克） |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
| 收集到540mL气体时所用时间（秒） |
660 |
220 |
205 |
80 |
25 |
9 |
4 |
3 |
| 反应后液体温度（℃） |
24 |
34 |
39 |
56 |
65 |
67 |
69 |
70 |
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答： 。1分
由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。0.5分
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想： 。0.5分
通过学习氧气的性质，知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，他们做了以下工作：
[提出问题] 淡黄色固体物质的成分是什么？
[查阅资料] 通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
| 物 质 |
MgO |
MgCl2 |
Mg3N2 |
Mg(NO3)2 |
MgCO3 |
Mg(OH)2 |
| 颜 色 |
白色 |
白色 |
淡黄色 |
白色 |
白色 |
白色 |
某同学推断产物中一定不存在氯化镁，你认为他的理由是 ； 0.5分
[提出猜想] 分析以上资料，同学们认为淡黄色的固体可能是镁与空气中的
（填写化学式）反应生成的；0.5分
[实验探究] 如果让你设计实验验证上述猜想，你的方案是 ；1分
[实验结论] 根据实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式：
、 ；1分
[反思与评价] 通过上述探究，你对燃烧的新认识是 。1分
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高。现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C
4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质量是多少克？