据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是
| A．133Cs的核电荷数为133 |
| B．133Cs+核外有54个电子 |
| C．133Cs的质子数比137 Cs少4个 |
| D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢 |
下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是
| A．金刚石 | B．氟化镁 | C．冰醋酸 | D．金属钾 |
下列有关化学用语的表示错误的是
A．甲烷的比例模型： |
B．氯离子的结构示意图： |
| C．溴原子的价层电子排布式：4s24p5 |
D．过氧化钠的电子式： |
下列各物质中均能导电且导电本质不同的是
| A．石墨和稀硫酸 | B．金属铝和金属铜 |
| C．金刚石和晶体硅 | D．液态HCl和液态NaCl |
下列分子中存在π键的是
| A．H2O2 | B．CHCl3 | C．HBr | D．HCN |
下列属于含极性键的非极性分子的是
| A．H2S | B．CCl4 | C．C60 | D．PH3 |
下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是
| A．晶体硅和SiC | B．C60和Mg | C．NaCl和HCl | D．SO2和SiO2 |
下列有机化合物中含有手性碳原子的是
| A．乙醇（CH3CH2OH） |
B．甘油（ ） |
C．乳酸（ ） |
D．苯乙烯（ ） |
解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是
| A．N2比P4的化学性质稳定 |
| B．F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高 |
| C．金刚石的熔点比晶体硅高 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是
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分 子 |
立体结构 |
原 因 |
| A |
甲醛（HCHO） |
平面三角形 |
C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键 |
| B |
三氯甲烷（CH3Cl） |
正四面体 |
C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键 |
| C |
铵根离子（NH4＋） |
三角锥型 |
N原子采用sp3杂化且4个N－H完全一样 |
| D |
水分子（H2O） |
直线型 |
O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键 |
下列事实与氢键无关的是
| A．冰晶体的密度小于液态水 |
| B．实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/mol |
| C．氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水 |
D．邻羟基苯甲醛（ ）沸点低于对羟基苯甲醛（ ） |
以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA |
| B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA |
| C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元 |
| D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA |
下列各组粒子不属于等电子体的是
| A．O3和NO2 | B．CH4和NH4+ | C．N2O和CO2 | D．PCl3和SO32− |
下列判断正确的是
| A．第一电离能：Al < Mg | B．共价键极性：H—F < H—Cl |
| C．硬度：Al2O3 < NaCl | D．酸性：H2SO4 > H2SO3 |
对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是
| A．分子式为SN |
| B．分子中既有极性键又有非极性键 |
| C．分子中所有共价键的键长一定相等 |
| D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是
| A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价 |
| B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 |
| C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 |
| D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 |
由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图所示，下列说法正确的是
| A．该化合物化学式可表示为LiAlSi |
| B．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架 |
| C．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架 |
| D．晶体中与每个Al距离最近的Li为4个 |
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2。
（1）X的元素符号为 ，Z元素位于周期表 周期 族。
（2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是 （写分子式）。
（3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 （写分子式）。
（4）12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ键数目为 mol。
（5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为 ，写出它在酸性条件下与Fe2＋反应的离子方程式 。
氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。
如：Na2O+Cl2==2NaCl+
O2 2CaO+2Cl2==2CaCl2+O2
SiO2+2CCl4==SiCl4+2COCl2 Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题：
（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化，则该分子的结构式是 ，分子的立体构型是 。
（2）写出CCl4的电子式 ，与CCl4互为等电子体的分子和离子分别有 和 （各举一例，写化学式）。
（3）比较下列物质的熔点，用“＞”“＜”或“＝”填写。
Na2O NaCl
CCl4 SiCl4
（4）石英的主要成分是SiO2，晶体类型是 晶体，实验室 （选填“能”或“不能”）用石英坩埚融化氢氧化钠固体。
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。
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② |
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③ |
④ |
⑤ |
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| ⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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（1）①、③形成的6原子气态化合物中含 个σ键， 个π键。
（2）元素⑨的原子核外次外层电子数为 个。焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式 。
（3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是 ，两元素以质量比7:12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为 。
（4）⑥和⑧可形成某离子化合物，下图所示结构 （选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；下图所示结构中，X离子的堆积方式为 （选填“ABAB…”或“ABCABC…”）。
（5）元素⑩单质的晶胞如图所示，该晶胞中金属原子的配位数为 ，每个晶胞“实际”拥有的原子数是 。
氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物。
（1）NH4Cl受热分解时克服的化学键有 ；NH4Cl晶体不能导电的原因是 。
（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH2—NH2。若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（—CH3），所得分子的结构简式可能为 、 。
（3）平面型BF3很容易与特定化合物[如N(CH3)3]以配位键形成四面体配位化合物，请在下图中用“→”标出B、N原子间存在的配位键。
（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂。A型氮化硼结构下图中 （选填“I”或“Ⅱ”）所示。工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式 。
（5）氢氧化铜与氨水形成铜氨溶液，已知［Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4]2+的空间构型为 （选填“平面四边形”或“正四面体”）。［Cu(NH3)2]＋在空气中立即转化为深蓝色的［Cu(NH3)4]2+，简述发生转化的可能原因 。
（6）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，则该白色沉淀的化学式为 。