湖北省宜昌市省示范高中高一期末化学试卷

为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是

放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是

下列物质分类正确的是

下列有关物质性质的应用正确的是

有关基本营养物质说法正确的是

下列有关物质变化的说法不正确的是

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A．①③         B．①④         C．②④          D．②③

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是

下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是

为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

A．①③          B．①④         C．只有②         D．③④

在溶液中能大量共存的微粒组是

下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是

分析下表中有机物的排列规律，可写出横线上物质的分子式。则横线上能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）

A．3种        B．4种          C．5种         D．6种

香叶醇的结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是

一定条件下，反应4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）在密闭容器中进行， 反应速率最快的是

m g Fe、Fe₃O₄、Fe₂O₃的混合物用足量H₂还原，固体质量减少4.8 g；若将等质量的混合物加入足量的稀硝酸中，产生2.24 L NO气体（标准状况下）。有关该混合物的下列说法不正确的是

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。完成下列有关问题：
（1）元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为________，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为________。元素Z在周期表中的位置是________。
（2）元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是________（填化学式），理由是________。
（3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：                 。
（4）元素X、Y、Z、W形成的二元化合物（指含两种不同元素的化合物）中，化学键的类型相同的一组化合物的化学式是           。
（5）四种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。X、Y、W三种元素的原子形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）。

碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是重要的工业材料。
（1）金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）SiO₂在通信领域的一种重要用途是______。SiO₂晶体中的基本结构单元是_____。
（3）SnCl₂有较强的还原性，写出SnCl₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式           。
（4）铅丹（Pb₃O₄）可作为防锈用涂料，呈红褐色。可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS →PbO→Pb₃O₄，写出第一步氧化的化学方程式           。铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害            。1 mol铅丹与足量浓盐酸反应时，转移的电子数目为2 N_A，写出该反应的化学方程式             。
（5）金属锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，可能的原因是：           。

海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。
（1）列举海水淡化的两种方法：________、        。
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，用SO₂吸收，则发生反应的离子方程式为             。还可以用纯碱吸收，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O → NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，当吸收1 mol Br₂时，转移电子的物质的量为________mol。
（3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法正确的是________。

①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。
（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式），等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是________（填分子式）。
（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：________（填序号）。
（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是________、________。
（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl—CH＝CH₂在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：                        。
（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是           。
（6）乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式                   。某同学在做乙醇的催化氧化时发现：当烧黑的铜丝不小心接触到酒精灯焰心时，局部瞬间呈现光亮的红色，请用必要的文字结合化学方程式予以解释           。

Ⅰ．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na₂SO₄（s）＋4H₂（g）Na₂S（s）＋4H₂O（g）
（1）下列能判断反应达到平衡状态的是________。

E．υ（正）＝υ（逆） 
F．容器内气体密度不再变化
（2）若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H₂表示该反应的反应速率为：        。
Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液。
（3）通入丙烷的电极为_____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为         。
（4）燃料电池的优点________。
（5）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25 mol，当溶液中K₂CO₃的物质的量为0.1 mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为        mL（保留一位小数）。

铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe₂O₃）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是            。
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H₂，产生H₂的离子方程式是          。
（3）工业上以铝土矿（Al₂O₃·H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）₃固体；
iii．使Al（OH）₃脱水生成Al₂O₃；
iv．电解熔融Al₂O₃生成Al。
铝土矿粉粹的目的是               ，试剂A的化学式是         ，电解熔融Al₂O₃时，加入冰晶石，其作用是               。
（4）明矾化学式为KAl（SO₄）₂·12H₂O，向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当溶液中的SO₄^2－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是         。
（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。

i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式                。
ii．下列有关该工艺的说法正确的是         。