环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的措施。废塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
| A．无机物 | B．有机物 | C．盐类 | D．非金属单质 |
化学帮助人类从直接利用天然材料迈向创造和合成有特定性能的材料。下列材料中，属于有机高分子材料的是
| A．光导纤维 | B．金属陶瓷 | C．聚苯乙烯 | D．形状记忆合金 |
下列有关元素周期表的说法中正确的是
| A．有7个横行、7个纵行 |
| B．铁元素属于主族元素 |
| C．第1、2、3周期的元素属于短周期元素 |
| D．0族元素原子的最外层上均有8个电子 |
与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是
| A．元素的相对原子质量 | B．原子的核内中子数 |
| C．原子的次外层电子数 | D．原子的电子层数和最外层电子数 |
下列物质属于共价化合物的是
| A．CaBr2 | B．NaHCO3 | C．H2 | D．C6H6 |
下列物质互为同分异构体的一组是
| A．乙烷和乙烯 | B．金刚石和石墨 |
| C．乙醇和二甲醚 | D．一氧化碳和二氧化碳 |
下列化学用语表示正确的是
A．氟化氢的电子式： |
B．氯原子的结构示意图： |
| C．乙酸的分子式：CH3COOH |
| D．1，2—二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 |
下列实验装置或操作能达到实验目的的是
下列元素或物质性质的比较中，正确的是
| A．元素的最高正化合价：N>S | B．热稳定性：HCl>HI |
| C．碱性：Mg(OH) 2 >NaOH | D．酸性：H2SiO3 >H2CO3 |
下列过程吸收热量的是
| A．硝酸铵和适量的水混合 | B．氧化钙和适量的水混合 |
| C．稀盐酸与金属镁反应 | D．汽油在空气中燃烧 |
一定条件下，反应2SO2+O2
2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是
| A．升高温度能加快反应速率 |
| B．增大SO2的浓度能加快反应速率 |
| C．加入适量的O2可使SO2的转化率达到100% |
| D．使用恰当的催化剂能加快反应速率 |
我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是
| A．铝板是电池的正极 |
| B．电池工作时铝板逐渐被消耗 |
| C．电池工作时实现了化学能向电能的转化 |
| D．将铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 |
下列物质中，属于天然高分子化合物的是
| A．淀粉 | B．塑料 | C．蔗糖 | D．油脂 |
下列关于甲烷的说法不正确的是
| A．是最简单的有机化合物 |
| B．在1500℃以上能比较完全地分解，生成炭黑和氢气 |
| C．与等物质的量的氯气混合在光照下充分反应，生成物中HC1的物质的量最大 |
| D．完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比是1:1 |
下列关于乙烯的说法正确的是
| A．分子中的6个原子在同一平面上 | B．通常状况下，是易溶于水的气体 |
| C．与酸性高锰酸钾溶液的反应是加成反应 | D．不能发生燃烧反应和加聚反应 |
下列有关苯的说法中不正确的是
| A．通常状况下，是无色、有特殊气味的液体 |
| B．通常状况下，不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．通常状况下，与浓硝酸混合则剧烈反应生成硝基苯 |
| D．碳原子间的键是一种介于C—C和C=C之间的特殊的键 |
下列有关乙醇的说法正确的是
| A．作消毒剂的医用酒精是无水酒精 |
| B．通常状况下，不能与金属钠反应 |
| C．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛 |
| D．在水溶液中能够电离产生H+离子，呈现弱酸性 |
下列有关乙酸的说法中不正确的是
| A．冰和乙酸的混合物俗称冰醋酸 | B．具有酸的通性 |
| C．酸性比碳酸的酸性强 | D．与乙醇反应生成的有机物是乙酸乙酯 |
下列有关糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是
| A．油脂的水解反应又叫做皂化反应 |
| B．一定条件下，糖类都能发生水解反应 |
| C．蛋白质发生变性后，直接生成氨基酸 |
| D．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱 |
下列关于有机物存在的叙述中，错误的是
| A．工业酒精中含有乙醇和甲醇 | B．在煤炭和石油中，苯的含量都较高 |
| C．许多水果中含有酯类化合物 | D．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 |
下列有机反应中属于加成反应的是
A．CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl |
| B．CH2=CH2+HBr → CH3CH2Br |
C． |
| D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2 ↑+H2O |
短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W、R原子的最外层电子数之和为14，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W的单质是一种重要的半导体材料，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
| A．Z、W是金属元素 |
| B．原子半径：r(R)<r(W)<r(Z) |
| C．Y与Z形成的化合物只有一种 |
| D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应 |
用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是
| A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应 |
| B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) |
| C．在F点收集到的CO2的体积最大 |
| D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全 |
下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素③位于第2周期、_____族，该元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________（填物质名称）。
（3）表中所列8种元素中，原子半径最小的元素是________（填元素符号）。由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是_________（填“离子键”或“共价键”）。
（4）含有元素④的化合物在灼烧时，火焰的颜色为_________。元素⑤的单质在空气中燃烧时，会发生的现象有放热、产生大量的白烟和_________________。
（5）在元素②、⑥、⑦的最高价氧化物中，能够与水反应生成强酸的氧化物是_______（填化学式），能够用于制造耐火材料的物质是___________（填化学式）。
（6）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是____________。
(10分)A、B、C、D都是中学化学中常见的有机化合物，它们在一定的条件下有如下转化关系（部分物质和条件被略去）。其中，A是最简单的烯烃，分子式为C2H4，其产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平。C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；通常状况下，D是具有浓郁香味的油状液体。
（1）在有机化合物A、B、C、D中，属于烃类的是__________（填结构简式）；反应④的反应类型是_______________。
（2）在A、B、C、D中，密度比水小且难溶于水的液体是__________（填物质名称）。A在一定条件下可以发生加聚反应生成一种塑料，该塑料的结构简式为_______________。
（3）反应①中，素瓷片的主要作用是______________。一定条件下，B、C、D三种物质中不能和NaOH溶液反应发生反应的是____________（填物质名称）。
（4）植物秸秆在一定条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为B，B在某种微生物存在下发生氧化反应得到C。写出葡萄糖转化为B的化学方程式：__________________。
（5）在实验室获得的D中往往含有少量的B、C，为提纯D，可以先将此不纯的D和________充分混合，然后再静置、_____________（填操作名称）即可。
合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础。氢气是理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光、并在二氧化钛( TiO2)表面使海水分解得到氢气的新技术。
（1）水分子分解时，断裂的化学键是H—O键，此时需要_______（填“放出”或“吸收”）能量。水分解生成氢气和氧气的反应属于__________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它______________，不会污染环境。
生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程称为__________________。
（3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。下列有关制取氢气的研究方向可行的是___________（填字母）。
a．组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料
b．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量
c．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
d．寻找更多的的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
（4）汽车或某些工业生产的尾气中含有的氮氧化物NOx（即NO和NO2的混合物），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
①大量的氮氧化物排放到空气中会导致的主要环境问题有形成酸雨、________（填—项）。
②已知在催化剂和加热条件下，NO与NH3反应的化学方程式为：6NO+4NH3
5N2+6H2O
某研究小组按下列过程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞试液的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_________________。
③工业上常用Na2CO3溶液吸收处理某些尾气中的NOx。己知：
NO不能直接与Na2CO3溶液反应；
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2;
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。
则当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的取值范围是_____________。