镁带燃烧是化学变化的依据是
| A．燃烧时发出耀眼的白光 | B．燃烧前要点燃 |
| C．燃烧后生成白色固体 | D．燃烧时镁条迅速变短 |
右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是
| A．氮气 | B．氧气 | C．二氧化碳 | D．稀有气体 |
属于金属元素的是
| A．Na | B．C | C．H | D．O |
正确的基本实验操作是
| A．量筒读数 | B．滴加少量液体 | C．取固体药品 | D．熄灭酒精灯 |
属于纯净物的是
| A．澄清石灰水 | B．清新空气 | C．冰水 | D．大理石 |
书写正确的是
| A．氧化铁——FeO |
| B．氢氧化钙——CaOH2 |
| C．二氧化锰——MNO2 |
| D．食盐——NaCl |
属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是
| A．SO2 浓度 | B．O2 浓度 | C．N2 浓度 | D．H2O 浓度 |
不属于化合物的是
| A．MgO | B．CO2 | C．O2 | D．CaO |
月球表面富含钛铁矿，主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
属于分解反应的是
A．2Mg+O2 2MgO |
| B．2H2+O22H2O |
C．2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ |
D．H2O+ CO2+CaCO3 Ca(HCO3)2 |
关于物质燃烧的现象描述错误的是
| A．红磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾 |
| B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
| D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 |
物质的性质与所对应用途没有关系的是
| A．氧气助燃——焊接金属 |
| B．液氮温度低——保护粮食瓜果 |
| C．氢气有可燃性——作燃料 |
| D．稀有气体的性质稳定——作保护气 |
下列对事实的解释中，不合理的是
| 选项 |
事 实 |
解 释 |
| A |
八月桂花香 |
分子不停地运动 |
| B |
热胀冷缩 |
分子间间隔改变 |
| C |
1个水分子的质量约是3×10_26kg |
分子质量很小 |
| D |
25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中 |
氧分子体积变小 |
加热50mL液体，应选用下列仪器中的①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台
| A．①③⑤ | B．②③⑤⑥ | C．①③④ | D．①③⑤⑥ |
下列符号表示的含义错误的是
| A．2H——两个氢原子 |
| B．SO2——二氧化硫中含有二个氧原子 |
| C．OH——氢氧根 |
| D．2H2O——两个水分子 |
关于原子、分子叙述错误的是
| A．分子都是由原子构成的 |
| B．原子可以直接构成物质 |
| C．分子和原子在化学变化中都能够再分 |
| D．分子是构成物质的一种微粒 |
有关“物质的量”的说法正确的是
| A．28gCO含有2mol原子 |
| B．1molO3比1molO2多1个氧原子 |
| C．H2O的摩尔质量是18g |
| D．1个硫原子的质量是32g |
根据化学方程式不能获得的信息是
| A．该反应中的反应物和生成物 |
| B．参加反应的各粒子的相对数量 |
| C．反应发生所需要的条件 |
| D．化学反应的快慢 |
下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是
| A．甲是SO2 |
| B．反应前后，分子、原子种类均不变 |
| C．反应前后，原子的个数不发生改变 |
| D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2 |
右图表示实验室制氧气中一定质量的
和
固体混合物受热过程中，某变量
随时间的变化趋势。纵坐标可能表示的是
A．生成 的质量 |
| B．固体混合物中氧元素的质量 |
| C．固体混合物中的质量 |
| D．固体混合物中钾元素的质量 |
化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：
二个钙原子 ；三个氮气分子 ；二氧化硫中硫元素的化合价为+4价 。
我国科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），获2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。
（1）青蒿素由 种元素组成 ；
（2）一个青蒿素分子含有 个原子；
（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 ；
（4）0.1mol青蒿素中约含有 个青蒿素分子。
空气和水是人类赖以生存的自然资源。（本题涉及到的物质均用化学式填写）：
（1）氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。占空气体积78%的是 ；引起温室效应的是 ；通电时发出有色光的是 ；供给呼吸的是 。
（2）空气中主要组分的沸点如下表：
| 组分 |
氮气 |
氧气 |
二氧化碳 |
| 沸点（℃） |
-195.8 |
-183.0 |
-78.5 |
空气是工业上制取大量氧气的原料，工业制氧气属于 变化（填“物理”或“化学”）。将液态空气升温至-195℃，收集逸出的物质，它能使燃着的木条 ，此时逸出的物质主要是 ；继续升温至-183℃，逸出的物质能使带火星的木条复燃，此时逸出的物质主要是 。
（3）下列关于水的说法中，不正确的有： （填序号）。
①水是由氢元素和氧元素组成的
②清澈的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥，减少水体污染
④洗菜后的水可用来浇花、冲洗厕所
（4）Cl2常作自来水消毒，其原理是：Cl2+H2O→HClO+X，则X为 ；此反应中属于氧化物的是 ，含有游离态氯元素的物质是 。
（5）食盐提取自海水。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、 、a（填编号）。实验结束时发现测得的纯度偏低，可能是（填字母序号） 。
A． 溶解时加水过多 B．蒸发过程中液滴飞溅
C．蒸发后所得精盐很湿 D．蒸发皿上有精盐残余
下图是实验室制取氧气可能用到的装置。
（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ 。
（2）制取氧气时A中锥形瓶内应先加入的物质是 ，其作用是 。锥形瓶内液体应加至 （填“a”或“b”）处。写出以A为发生装置制取氧气的化学方程式： 。
（3）收集氧气选用的装置是上图E或 ，选择E的理由是 。
（4）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验中固体的质量变化如下：
①生成氧气的质量是 g，其物质的量为 mol。
②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
（5）为测定氯酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置 （填编号）。
空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式 (33) 。
（2）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内 (34) 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ. 根据铁在空气中生锈的原理设计右图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如下表
| 测量项目 |
实验前 |
实验后 |
|
| 烧杯中 水的体积 |
烧杯中 剩余水的体积 |
集气瓶（扣除内容物） 和导管的容积 |
|
| 体积/mL |
80.0 |
54.5 |
126.0 |
【交流表达】
（1）铁生锈过程首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式 。
（2）根据表中数据，改进实验后与铁反应的氧气为 mL，空气中氧气的体积分数是 (计算结果精确到0.1%)。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因可能是： 。