实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是
| A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液 |
| B．金属钠着火，立刻用水扑灭 |
| C．加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热 |
| D．实验剩余氯气可直接排放到实验室外 |
1mol/L NaOH溶液的含义是
| A．1L溶液中含有1mol NaOH | B．溶液中含有1mol NaOH |
| C．1L水中含有1mol NaOH | D．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液 |
对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是
| A．都呈电中性 | B．都是混合物 |
| C．本质区别是分散质微粒直径大小 | D．都能透过滤纸 |
下列常用食品添加剂不属于电解质的是
| A．NaCl | B．C2H5OH | C．CH3COOH | D．NaHCO3 |
下列仪器能直接用于加热的是
| A．量筒 | B．试管 | C．分液漏斗 | D．容量瓶 |
将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的
| A．反应温度 | B．空气的量 | C．钠粒的大小 | D．钠的形状 |
目前用量最大，用途最广的合金是
| A．钢铁 | B．塑料 | C．铝合金 | D．青铜 |
某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是
| A．该物质是金属钠 | B．该物质一定含钠元素 |
| C．该物质是钠的化合物 | D．该物质一定含钾元素 |
下列实验操作中错误的是
| A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来 |
| D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干 |
下列变化中，不属于化学变化的是
| A．新制氯水使有色布条褪色 | B．过氧化钠使某些染料褪色 |
| C．Na2O溶于水 | D．活性炭使红墨水褪色 |
下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是
| A．＋4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 |
| B．单质在加热时都能与氧气反应 |
| C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 |
| D．碳和硅两种元素都有能导电的单质 |
下列物质不能通过化合反应直接制得的是
| A．NaCl | B．Al(OH)3 | C．FeCl2 | D．Fe(OH)3 |
下列说法中正确的是
| A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ |
| B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质 |
| C．碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3＝Na＋+H++CO2- 3 |
| D．碳酸钠属于电解质 |
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
| A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 |
| B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
| C．Fe3O4为红棕色晶体 |
| D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在 |
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
| A．11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA |
| B．0.2mol/L AlCl3溶液含有0.2NA个Al3+ |
| C．常温常压下，18g水的原子数为3NA |
| D．O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA |
配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是
| A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
| B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 |
| C．未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| D．定容时俯视刻度线观察液面 |
下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
| A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- | B．Na+、K+、NO3- Ba2+ |
| C．Na+、K+、HCO3-、Cl- | D．Fe2+、Ag+、I-、Cl- |
下列离子方程式书写正确的是
| A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+ |
| B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+ 2H+ =H2O + CO2↑ |
| C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ |
| D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- |
NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是
| A．标准状况下11.2 L氯气 | B．17g氨气 |
| C．0.8mol氧气 | D．常温常压下36mL H2O |
某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、I－中的一种或几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
| A．K＋ | B．I－ | C．SO42－ | D．CO32－ |
（1）0.5 mol CO2的质量为___________，其中含有__________个CO2分子，在标准状况下的体积是 。
（2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为____________。
（3）想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类 （填序号）。
A 75%的酒精溶液 B 硝酸钠 C 碱石灰 D 豆浆 E 过氧化钠
（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液(碱性，含NaClO)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式 。
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是____________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。
| A．NaCl | B．NH4Cl | C．HNO3 | D．浓H2SO4 |
工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。
某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，上图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注：装置D中布条为红色)
（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为_______________。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）实验时装置D中的现象是 。
（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
（6）配制500 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1 NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，需称量的NaOH的质量是 。
下列共有四组物质，请按要求回答下列问题
| |
X |
Y |
Z |
| ① |
NaOH溶液 |
Al(OH)3 |
稀硫酸 |
| ② |
MgCl2溶液 |
酚酞溶液 |
NaCl溶液 |
| ③ |
Na2O |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| ④ |
KOH溶液 |
Al |
稀盐酸 |
（1）同组物质中，X、Y、Z均是属于电解质的是 （填数字符号）。
（2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化反应反应的是 （填数字符号）。
（3）写出第①组X与Y反应的离子方程式 。
（4）若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是 。
（5）第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是 。
H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体,高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）。
（1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S＝S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显 （填字母代号）。
a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 ；反应的离子方程式是 。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则该反应的化学方程式是 。
（2）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如右图所示。
①表示H2的曲线是 （填“A”、“B”或“C”）。
②生成硫蒸气的分子式为 。