空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
| A．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 |
| B．实施绿化工程，防治扬尘污染 |
| C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 |
| D．采用化学等方法处理工业生产中产生的有害气体 |
元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是
| A．O | B．Si | C．Al | D．Fe |
下列物质中，属于纯净物的是
| A．石油 | B．海水 | C．生铁 | D．水银 |
把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是
| A．碘加入酒精中 | B．面粉加入水中 |
| C．高锰酸钾加入汽油中 | D．植物油加入水中 |
下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
| A．O | B．Zn | C．N2 | D．CO |
铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切
| A．铁的着火点 | B．氧气的浓度 | C．燃烧区的温度 | D．铁丝的表面积 |
下列关于实验安全的说法错误的是
| A．一切能产生有毒气体的实验均不要进行 |
| B．易燃易爆物不能跟其它物质混存 |
| C．不得尝任何化学药品的味道 |
| D．化学实验室必须备有灭火器等防火器材 |
下列叙述错误的是
| A．分子、原子和离子都能直接构成物质 |
| B．原子中原子核与核外电子所带的电量相等、电性相反，所以整个原子不显电性 |
| C．决定原子质量大小的主要因素是原子中所含质子和电子的质量 |
| D．原子得到或失去电子会形成离子 |
下列关于水的叙述，正确的是
| A．在水中加入明矾可以杀菌消毒 |
| B．石灰岩地区的井水适合直接饮用 |
| C．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 |
| D．生活污水直接排放不会造成水污染 |
下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是
| A．用托盘天平称量药品时，先调节天天平平衡，后称量 |
| B．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃 |
| C．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热 |
| D．检查装置气密性时，先用手握住试管，后将导管浸入水中 |
化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源迫在眉睫。下列不属于新能源的是
| A．石油 | B．潮汐能 | C．风能 | D．太阳能 |
下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是
| A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙>甲>戊 |
| B．丙中的铁钉不生锈 |
| C．加入食盐可以加快甲试管中铁生锈的速率 |
| D．丁中铁钉生锈最严重 |
日本福岛核事故引起世界关注，而“加碘食盐可防核辐射”的谬说则引起中国的抢盐风波。加碘食盐中所含KlO3中“I”元素的化合价为
| A．＋1 | B．＋3 | C．＋5 | D．＋7 |
以下实验基本操作正确的是
目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是
| A．家庭烧型煤取暖 | B．在家用电器中使用于电池 |
| C．利用海洋潮汐发电 | D．电解水生成氢气和氧气 |
下列家庭实验中不涉及化学变化的是
| A．用少量食醋除去水壶中的水垢 | B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 |
| C．用蜡烛制炭黑 | D．用木炭除去冰箱中的异味 |
认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是
| A．物质与氧气反应时都会发生燃烧 |
| B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能 |
| C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 |
| D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 |
某阴离子的结构示意图为
，则x的数值可能是
| A．9 | B．10 | C．12 | D．17 |
下列关于物质的性质和用途说法错误的是
| A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 |
| B．氮气用来保护粮食，是利用氮气在常温下化学性质稳定 |
| C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 |
| D．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质 |
可一次鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的简便方法是
| A．分别加入适量的石灰水 | B．观察气体颜色 |
| C．将燃着的木条分别伸入各瓶中 | D．测密度 |
下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
| A．用肥皂洗去衣服上的油渍 |
| B．用洗沽精洗去碗筷上残留的油污 |
| C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍 |
| D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙） |
检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是
| A．放入水中不溶解 |
| B．加入稀盐酸中有无色气体产生 |
| C．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体 |
| D．加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 |
下列关于电解水的叙述中错误的是
| A．为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液 |
| B．在水电解器中加满水，然后接通直流电源 |
| C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 |
| D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 |
根据质量守恒定律，下列说法错误的是
| A．镁带与其燃烧生成的白色粉末的质量一定不相等 |
| B．在点燃条件下，12g碳与40g氧气恰好完全反应 |
| C．一定条件下分解的水的质量等于其生成的氢气和氧气的质量总和 |
| D．在化学反应： 2XY2＋Y2＝2C中，C的化学式为XY3 |
下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是
| A．氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2 | B．二氧化碳 冰 CO2 |
| C．氧化钙大理石 CaO | D．氧气 臭氧 O3 |
下列关于合金的说法正确的是
| A．合金不属于金属材料 |
| B．合金的硬度一般比各成分金属大 |
| C．合金属于金属单质 |
| D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 |
肉毒碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是
| A．由四种元素组成 |
| B．每个分子中含有26个原子 |
| C．相对分子质量为161 |
| D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比7：15：1：3 |
下列有关溶液及其性质的说法中错误的是
| A．海水的凝固点比水低 |
| B．氢氧化钠、硝酸铵固体溶解于水形成溶液，均使溶液温度升高 |
| C．溶液一定是均一的、稳定的 |
| D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 |
为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验（已知锌的颗粒大小相同，稀盐酸的温度均为室温）。下列说法正确的是
| A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 |
| B．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 |
| C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 |
| D．对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 |
实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是
| A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 |
| B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 |
| C．实验结束时，应先停止通一氧化碳气体，后停止加热 |
| D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 |
化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题：
(1)请从H、C、O、Ca等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
①能燃烧的气态非金属单质是 ▲ ；
②常作干燥剂的氧化物是 ▲ ；
③天然气的主要成分 ▲ ：
④参与植物的光合作用，可以做农作物气体肥料的是 ▲ ；
(2)如图是物质基本分类和基本转化关系图，试按下列要求填空：
物质类别：① ▲ ，② ▲ ；
变化类型：③ ▲ （填“物理变化”或“化学变化”）。
完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)二氧化碳通入水中 ▲ ；其生成物能使紫色的 ▲ 变成红色。
(2)实验室用双氧水制取氧气： ▲ ；它是 ▲ （选填“吸热”或“放热”） ▲ 反应。
(3)铁和硫酸铜溶液反应： ▲ ；其基本反应类型是 ▲ 。
(4)一氧化碳与氧化铁在高温条件下的反应： ▲ 。
(5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质： ▲ 。
请完成下面填空：
(1)性质决定用途。以下连线正确的是 ▲ （填字母）：
性质 用途
(2)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 ▲ 。
(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 ▲ 、 ▲ 发生了化学反应。
若铁制品长时间放置在强酸性环境中，铁会与酸直接发生化学反应，铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ▲ ，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ▲ 。
归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
(1)写出标号仪器的名称：① ▲ 、② ▲ ；
(2)我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这三种气体反应的共同点 ▲ （填序号）。
| A．需要加热 | B．需用催化剂 | C．没有气体参加反应 | D．生成的气体只有一种 |
(3)气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为： ▲ ，
可采用 ▲ 装置来收集较为纯净的该气体。（填序号）
(4)化学上可通过多种反应得到NH3(NH3极易溶于水，密度比空气小)，例如：
a．2NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固) 
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
b．CaO(固)＋NH3·H2O＝NH3↑＋Ca(OH)2
结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：
若选择上述反应 ▲ 作为实验室制取NH3的反应原理，则选用上图中的 ▲ 作为反应的发生装置， ▲ 作为反应的收集装置。
化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）。
I 他们的方法是：(1)取3.0g样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO2质量；(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。
II 为测定CO2的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：
(1)选用如图 ▲ （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO2的 ▲ ，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是 ▲ 。
(2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 ▲ g。请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
III 实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：(1)取mg样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 ▲ 。（用m、n的代数式表示）
Ⅳ 除了上述实验方法外，还可以采用的方法是： ▲ ，称量反应前后物质总质量的减小量。根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。