下列气体中，有颜色的是
| A．N2 | B．Cl2 | C．NO | D．SO2 |
下列物质中，不属于合金的是
| A．水银 | B．硬铝 | C．青铜 | D．碳素钢 |
下列物质中，属于电解质的是
| A．铜 | B．乙醇 | C．稀硫酸 | D．氢氧化钾固体 |
下列常用的实验仪器中，能直接加热的是
A． |
B． |
C． |
D． |
下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是
| A．浓盐酸 | B．稀硝酸 | C．浓硫酸 | D．硫酸铜溶液 |
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
| A．盐酸 | B．硫酸铜溶液 | C．蔗糖溶液 | D．氢氧化铁胶体 |
下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是
| A．NaOH——腐蚀品 | B．浓硫酸——易爆品 |
| C．Na——遇湿易燃物品 | D．KMnO4——氧化剂 |
下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
| A．Fe→FeCl2 | B．CuO→Cu | C．HNO3→NO | D．SO3→H2SO4 |
下列物质分类中，前者包括后者的是
| A．化合物电解质 | B．溶液胶体 |
| C．氧化物化合物 | D．溶液分散系 |
氧化还原反应的实质是
| A．氧元素参加反应 | B．元素化合价变化 |
| C．电子的转移（得失或偏移） | D．原子重新组合 |
下列电离方程式正确的是
| A．CuCl2=Cu2+＋Cl2－ | B．Ba（OH）2=Ba2+＋ |
| C．Al2（SO4）3=2Al3+＋3SO42－ | D．HNO3=H+＋N5+＋3O2－ |
下列叙述中，不正确的是
| A．氨可用作制冷剂 |
| B．硅可用于制光导纤维 |
| C．水玻璃可制备木材防火剂 |
| D．过氧化钠可用作潜水艇中氧气的来源 |
下列行为中，符合安全要求的是
| A．严禁在加油站附近燃放烟花爆竹 |
| B．金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 |
| C．当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 |
| D．将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道 |
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
| A．Na+、K+、SO42－、HCO3－ | B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－ |
| C．Na+、K+、Cl－、SO42－ | D．Fe2+、K+、NO3－、Cl－ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．铁片插入稀硫酸中 2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ |
| B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+＋OH－=H2O |
| C．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NO3－ |
| D．用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多 Al（OH）3＋3H+=Al3+＋3H2O |
下列实验操作中，不正确的是
| A．过滤时，用玻璃棒引流 |
| B．蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出 |
| C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 |
| D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 |
可以用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的化学反应是
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应 ④澄清石灰水与盐酸反应
| A．①③ | B．②④ | C．①②④ | D．②③④ |
下列叙述中，正确的是
| A．金属与酸反应一定放出氢气 |
| B．含金属元素的离子一定是阳离子 |
| C．电离生成H+的化合物不一定是酸 |
| D．金属离子被还原一定得到金属单质 |
下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
| A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA |
| B．1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NA |
| C．25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA |
| D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA |
只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4，此试剂是
| A．稀盐酸 | B．BaCl2溶液 | C．AgNO3溶液 | D．NaOH浓溶液 |
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
| A．NaHCO3的俗称是苏打 |
| B．Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱 |
| C．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 |
| D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快 |
向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe3+>Cu2+）
| A．溶液中一定含Cu2+ | B．溶液中一定含有Fe2+ |
| C．加入KSCN溶液一定不变红色 | D．剩余固体中一定含铜 |
用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．图l除去Cl2中含有的少量HCl |
| B．图2蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| C．图3除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 |
| D．图4分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 |
下列实验现象和结论相符的是
| |
操作及现象 |
结论 |
| A |
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
溶液中一定含有CO32- |
| B |
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 |
溶液中一定含有Cl－ |
| C |
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 |
溶液中有Na+，无K+ |
| D |
向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红 |
溶液中一定含有Fe2+ |
NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2。在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl2和NH3的体积比是
| A．3：2 | B．3：5 | C．3：8 | D．无法计算 |
在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2＋O2
2NO。该反应中，氧化剂是________（填化学式），若反应中消耗了1 mol N2，则转移_______mol电子。
钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠原子的结构示意图是________________。
（2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_________（填化学式），写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
（3）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式是_____________________。取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是________（填选项）。
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色
a. ①④⑤ b. ②③④⑤ c. ①③④⑤
（4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀。对此合理的解释是______ __________________________。
NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。
I. 从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。
（1）加入试剂的合理顺序是________（填选项）。
a. ①②③④ b. ③①②④ c. ②①③④ d. ③②①④
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是________________。
II. 实验室要配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）。
a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 b. 定容时，俯视刻度线
c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）
请回答：
（1）制备氨气的化学方程式是________________。
（2）干燥氨气可选用的试剂是________（填选项）。
a. 浓硫酸 b. 碱石灰 c. 氢氧化钠溶液
（3）在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
（4）在实验室中检验氨气可选用________石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到________________（填现象），即可证明，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
请回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________
（2）实验过程中，观察到品红溶液________________，石蕊溶液________________，说明SO2________（填选项）。
a. 有氧化性 b. 有还原性 c. 有漂白性 d. 水溶液显酸性
（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是________________
（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______________________
（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈________色，说明铜元素被氧化生成了________离子。
经精选后的铝土矿A（主要成份为Al2O3，含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质），可用A来制备电解铝原料——氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：
请回答：
（1）A中Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________
（2）操作I的名称是________________。
（3）下列说法中正确的是________（填选项）。
a 操作Ⅱ是灼烧 b. 滤液3所含阳离子是Fe3+、Al3+
c. 试剂b可用氢氧化钠 d. 为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量
（4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）3的离子方程式是______________________ __
将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）生成氧气的体积（标准状况）。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。（上述计算均要求写出计算过程）
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，实验如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液 |
溶液变成红色 |
| ②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4 |
有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色 |
| ③取少量原溶液，加入BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| ④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。
（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是__________________。
某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。
（1）用该装置制备NO2并研究其性质。
①收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是________________。
②该反应的化学方程式是________________________________。
③C中NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，且被氧 化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式________________________________。
（2）该装置也可用于制备Cl2并研究其性质。
①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是___________。
②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因________________________________________。
③硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成_____（填选项）。
a. S2－ b. S c. SO32－ d. SO42－