空气成分中能供给人体呼吸的气体是
| A．氮气 | B．二氧化碳 | C．水蒸气 | D．氧气 |
下列现象属于化学变化的是
| A．湿衣晾干 | B．瓷碗破碎 | C．食物腐败 | D．石蜡熔化 |
氢气中氢元素的化合价为
| A．+1 | B．0 | C． |
D． |
有关仪器图示与名称吻合的是
| A．锥形瓶 | B．烧杯 | C．漏斗 | D．药匙 |
2013年12月，上海出现严重雾霾天气现象，其中不属于大气污染物的是
| A．可吸入颗粒物 | B．N2 | C．NO2 | D．SO2 |
下列物质分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是
| A．淀粉 | B．无水硫酸铜 | C．白糖 | D．花生油 |
化学用语与含义不相符的是
| A．SiO2—— 二氧化硅 | B．2NH4—— 2个铵根 |
| C．BaNO3—— 硝酸钡 | D．He—— 氦元素 |
对化学式SO2的各种表述中，不正确的是
| A．表示二氧化硫中，氧元素的质量分数为50% |
B．表示二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为 |
| C．表示二氧化硫这种物质 |
| D．表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成 |
关于水的说法正确的是
| A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 |
| B．电解水时，连接正极一端产生的气体是氧气 |
| C．保护水资源，禁止使用化肥、农药 |
| D．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为组成元素和分子构成不同 |
实验操作正确的是 
| A．验满氧气 | B．倾倒液体 | C．读取液体体积 | D．点燃酒精灯 |
保持物质化学性质的微粒是
| A．N | B．H | C．2O | D．CO2 |
物质的用途主要由物理性质决定的是
| A．用天然气做燃料 | B．用干冰保藏食品 |
| C．用木炭冶炼金属 | D．用稀有气体作焊接金属时的保护气 |
化学方程式是描述化学变化的语言，错误的化学方程式是
A．4P+5O2 2P2O5 |
B．2Mg+O22MgO |
C．CaCO3 CaO+ CO2 |
D．H2＋CuO Cu＋H2O |
氧元素以游离态存在的是
| A．氧气 | B．水 | C．氧化镁 | D．氢氧化钙 |
下列实验方法无法达到实验目的的是
| A．用pH试纸鉴别蒸馏水和稀硫酸 |
| B．用燃着的木条鉴别氧气与二氧化碳 |
| C．用水鉴别碳酸钙和食盐 |
| D．用无色酚酞试液鉴别石灰水和碳酸钠溶液 |
有关氧气的叙述，错误的是
| A．油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气 |
| B．硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 |
| C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 |
| D．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼 |
向饱和氯化钠溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得溶液
| A．溶质的质量分数增大 | B．溶质的质量分数不变 |
| C．溶液的质量增加 | D．溶质的质量增加 |
有关物质的量的叙述中正确的是
| A．4 mol N2含有8 mol氮 |
| B．1 mol CO2和1 mol CO所含氧元素质量相等 |
| C．1 mol Cu (OH)2中含氧元素16 g |
D．128克铜中约含 个铜原子 |
下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
|
|
|
|
||||||||
密闭容器内，将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸汽和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：
| 物质 |
乙醇 |
氧气 |
二氧化碳 |
水 |
W |
| 反应前质量/g |
48 |
80 |
0 |
0 |
0 |
| 反应后质量/g |
2 |
0 |
44 |
54 |
X |
下列说法错误的是
A．W物质一定含有氧元素 B．该反应属于氧化反应
C．W物质一定含有氢元素 D．表中X的值为28
多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特征。
| 物质用途 |
石墨作电极 |
活性炭净水 |
| 对应特征 |
导电性 |
|
（2）某矿石中含碳、硅、氧、铁、钙等多种元素，其中地壳中含量最多的元素是 。
（3）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60，这些物质互称为碳元素的 。
（4）CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们发生反应生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式 ；其中发生氧化反应的物质是 。
（5）高温下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
A代表的是 （填化学式）；四种物质中，可用作燃料的是 （填上图中的字母）；在该反应中，生成C和D的物质的量之比为 。
二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。
（1）分离室中进行的操作是 。
（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ，与水发生反应的化学方程式为 。
（3）“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH
CO2 → Na2CO3M，则M的化学式为 ；整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 。
碳酸钾 (K2CO3) 和硝酸钾 (KNO3) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
| 温度/℃ |
20 |
30 |
50 |
60 |
80 |
|
| 溶解度g/100g水 |
K2CO3 |
110 |
114 |
121 |
126 |
139 |
| KNO3 |
31.6 |
45.8 |
85.5 |
110 |
169 |
（1）30℃时K2CO3的溶解度为 g/100g水。
（2）图1中能表示KNO3溶解曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（3）曲线上M点的含义是 。
（4）要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体 g。溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管外，还需用到下 列仪器中的 。（填字母编号）
A．电子天平 B．烧杯 C．漏斗 D．量筒
（5）60℃时500g饱和KNO3溶液蒸发10g水后，再降温到60℃，可析出KNO3晶体 g。
（6）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的有 。（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数
一定减小
请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
A B C D E F
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 ，二氧化锰在此反应中的作用是 。将装置A和D连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是 。
（3）若用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的装置组合是 （填字母编号），在加试剂之前的操作是 。将收集到的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的试管，一段时间后，测得该试管中溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7，对该现象的合理解释为 （用化学方程式表示）。
（4）C
O2
CO2是我们最熟悉的反应，为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是 （写出 1条）。
（5）某同学用石灰石和稀盐酸完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了73克10%的盐酸。计算实验过程中产生CO2的物质的量是多少？
已知草酸 (H2C2O4) 加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：CO2 H2O 乙： CO H2O
丙：NH3 CO2 H2O 丁： CO2 CO H2O
（1）某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。
【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色。
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置：
（2）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。
（4）D装置的作用是 ，反应的化学方程式为 。
【得出结论】（5）草酸分解的化学方程式为 。
【反思与评价】（6）从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 。