[吉林]2013-2014学年吉林省吉林普通高中高一上学期期末质量检测化学试卷

空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是

海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是

“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是

下列材料中，不属于合金的是

与100mL0.1 mol·L^—1AlCl₃溶液中Cl^—的物质的量浓度相等的是

对I~IV的实验操作现象判断正确的是

向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是

下列各步反应A(HCl)→B(Cl₂)→C〔Ca(ClO)₂〕→D(HClO)→E(CO₂)，其中不能直接实现的是

废切削液中含2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为无污染的N₂的是

将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是

下列说法不正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是

下列两种物质发生反应：①Na和O₂②AlCl₃与氨水 ③水玻璃与CO₂ ④Fe与Cl₂ ⑤Cu和HNO₃，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是

甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L^—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比：甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

（1）按要求写出化学式。
①石灰石的主要成分                ；②纯碱                  ；
③漂白液的有效成分                ；④硅石的主要成分              。
（2）将下列7个反应分成两类：
①白色的Fe(OH)₂先变成灰绿最后变成红褐色；
②NaOH腐蚀玻璃；
③铝屑溶于NaOH溶液；
④小苏打受热分解；
⑤NO₂被水吸收；
⑥NH₄Cl与熟石灰反应；
⑦高炉炼铁
第一类是                    ；第二类是                   。（填序号）
分类依据是                                                         。

下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是                  ，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有                          。
（2）实验室依据复分解反应原理制取NH₃的化学方程式是                                。
（3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使         。
（4）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为                        。
（5）合成法制硝酸是以NH₃为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的，若开始时投入17吨NH₃，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是            。

某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe₃O₄，则该反应的化学方程式                 ；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式为                                     ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有                   ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是                    ；
（5）该工艺流程中产生的SO₂会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl₂②品红③石灰乳 ④O₂，用于吸收SO₂最好的是              。

现有下列九种物质：①H₂ ②铝 ③CuO  ④CO₂  ⑤稀H₂SO₄ ⑥稀硝酸  ⑦氨水 ⑧Ba(OH)₂固体 ⑨熔融Al₂(SO₄)₃，用序号回答下列问题。
（1）上述物质中，属于碱的是               。
（2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H⁺＋OH^—H₂O，则对应的两种物质是              。
（3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是                                        。
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物质的量浓度为                 。
（5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式                                                                    。
（6）在特殊条件下，②与⑥发生反应的化学方程式为：8Al + 30HNO₃ = 8Al(NO₃)₃ +3X + 9H₂O，该反应中X的化学式是          ，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是          ，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为            。