下列有关金属的说法错误的是 ( )
| A．常温下金属均为固态 |
| B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 |
| C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 |
| D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 |
关于钢铁及制品的说法错误的是 ( )
| A．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良 |
B．高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 |
| C．其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气 |
| D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈 |
某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是 ( )
| A．产生的气体可能是H2 |
| B．产生的气体可能是CO2 |
| C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 |
| D．CuSO4溶液的pH可能小于7 |
常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R＋3AgNO3=3Ag＋R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是 ( )
| A．反应后溶液质量一定增加 |
| B．该金属可能是铁 |
| C．R的活泼性比Ag弱 |
| D．R表面有固体析出 |
为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是 ( )
| A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸 |
| B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸 |
| C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中 |
| D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中 |
在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是 ( )
| A．滤液中一定没有银离子 |
| B．滤渣中一定含有金属单质M |
| C．滤渣中一定含有单质铜 |
| D．加入的金属M可能是单质铁 |
小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是 ( )
| A．②④ | B．①②③ | C．①②③④ | D．②③ |
为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 ( )
| A．车架表面喷涂油漆 |
| B．钢圈表面镀防护金属 |
| C．链条表面涂机油 |
| D．露天放置，日晒雨淋 |
青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是 ( )
| A．青铜属于纯净物 |
| B．青铜属于金属材料 |
| C．青铜的硬度比铜大 |
| D．青铜耐腐蚀，易铸造成形 |
防止金属的腐蚀是保护金属资源的一条有效途径。
(1)铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和水蒸气共同作用的结果。
(2)为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。这些方法的共同防锈原理是______________________。
(3)稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式________________________。
金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是______(填字母序号)。
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是________________________。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________。
(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品。过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应)；
过程①中发生反应的化学方程式为________________________。A～G七种物质中含铁元素的有________(填字母代号)。
某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：
(1)实验一：发生反应的化学方程式______________________________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。
(2)实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是________，可能有的物质是________，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 取少量滤渣放入试管中，向其中滴加________ |
没有气泡产生 |
________ |
滤液中含有的金属离子可能是：________。
①Mg2＋；②Mg2＋、Fe2＋；③Mg2＋、Fe3＋；④Cu2＋、Fe2＋；⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋。
甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验(如下图所示)：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。
请回答：
(1)推测一段时间后会出现铜锈的是________(填写序号)试管内的铜片。
(2)根据上述实验，甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？________(填写“是”或“否”)。
(3)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充一些实验。在补充的实验中，如果要改变的因素是________，则保持不变的因素是________(选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写)。
下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象_____________________________________________。
(2)写出C中反应的化学方程式________________________。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填序号)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是__________________________
_________________________________________________________________。
化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。
(1)图示水管中，含有的金属元素是________，含有的有机合成材料是________。
(2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是______________________。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：____________________________。
(3)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是____________________________
_________________________________________________________________。