全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学-优题课

化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A．	碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．	84消毒液的有效成分是 $N a C l O$
C．	浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．	装饰材料释放的甲醛会造成污染

下列有关物质性质的说法错误的是

A．	热稳定性： $H C l > H I$	B．	原子半径： $N a > M g$
C．	酸性： $H_{2} S O_{3} > H_{2} S O_{4}$	D．	结合质子能力： $S^{2 -} > C l^{-}$

以石墨为电极，电解 $K I$ 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

A．	阴极附远溶液呈红色	B．	阴极逸出气体
C．	阳极附近溶液呈蓝色	D．	溶液的 $p H$ 变小

标准状态下，气态分子断开l $m o l$ 化学键的焓变称为键焓。已知 $H - H$ 、 $H - O$ 和 $O - O$ 键的键焓 $Δ H$ 分别为436 $k J / m o l$ 、463 $k J / m o l$ 和495 $k J / m o l$ 。下列热化学方程式正确的是

$H_{2} O (g) = H_{2} (g) + O_{2} (g); Δ H = - 485 k J / m o l$

$H_{2} O (g) = H_{2} (g) + O_{2} (g); Δ H = + 485 k J / m o l$

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = + 485 k J / m o l$

$2 H_{2} (g 0 + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 485 k J / m o l$

下列除杂操作可行的是（）

A．	通过浓硫酸除去 $H C l$ 中的 $H_{2} O$	B．	通过灼热的 $C u O$ 除去 $H_{2}$ 中的 $C O$
C．	通过灼热的镁粉除去 $N_{2}$ 中的 $O_{2}$	D．	通过水除去 $C O$ 中的 $C O_{2}$

$N a O H$ 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是

A．

酚酞

B．

圆底烧瓶

C．

锥形瓶

D．

碱式滴定管

下列有关物质水解的说法正确的是

A．	蛋白质水解的最终产物是多肽	B．	淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．	纤维素不能水解成葡萄糖	D．	油脂水解产物之一是甘油

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．	反应过程 $a$ 有催化剂参与
B．	该反应为放热反应，热效应等于 $△ H$
C．	改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．	有催化剂条件下，反应的活化能等于 $E_{1} + E_{2}$

下列关于物质应用的说法错误的是（）

A．	玻璃容器可长期盛放各种酸	B．	纯碱可用于清洗油污
C．	浓氨水可检验氯气管道漏气	D．	$N a_{2} S$ 可除去污水中的 $C u^{2 +}$

下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．	$P_{2} O_{5}$ 可用于干燥 $C l_{2}$ 和 $N H_{3}$	B．	"可燃冰"主要成分是甲烷和水
C．	$C C l_{4}$ 可用于鉴别溴水和碘水	D．	$S i$ 和 $S i O_{2}$ 都用于制造光导纤维

室温下，用0.l00 $m o l / L N a O H$ 溶液分别滴定20.00 $m l$ 0.100 $m o l / L$ 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．	II表示的是滴定醋酸的曲线
B．	$P H$ =7时，滴定醋酸消耗的 $V (N a O H)$ 小于20 $m l$
C．	$V (N a O H)$ =20.00 $m l$ 时，两份溶液中 $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-})$
D．	$V (N a O H)$ =10.00 $m l$ 时，醋酸溶液中 $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

将 $B a O_{2}$ 放入密闭的真空容器中，反应 $2 B a O_{2} (s) = 2 B a O (s) + O_{2} (g)$ 达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

平衡常数减小

$B a O$ 量不变

氧气压强不变

$B a O_{2}$ 量增加

4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素 $x$ 的原子核外电子数是 $m$ 的2倍， $y$ 的氧化物具有两性。回答下列问题：

		$m$	$n$
$x$	$y$

（1）元素 $x$ 在周期表中的位置是第周期、第族，其单质可采用电解熔融的方法制备。
（2） $m$ 、 $n$ 、 $y$ 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是.(填化学式)
（3）气体分子 ${(m n)}_{2}$ 的电子式为， ${(m n)}_{2}$ 称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。

硝基苯甲酸乙酯在 $O H^{-}$ 存在下发生水解反应： $O_{2} N C_{6} H_{4} C O O C_{2} H_{5} + O H^{-}$ $O_{2} N C_{6} H_{4} C O O^{-} + C_{2} H_{5} O H$ .两种反应物的初始浓度均为0.050 $m o l / L$ ,15 $° C$ 时测得： $O_{2} N C_{6} H_{4} C O O C_{2} H_{5}$ 的转化率 $α$ 随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

$t / s$	0	120	180	240	330	30	600	700	800
$α$ /%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

（1）列式计算该反应在120～180 $s$ 与180～240 $s$ 区间的平均反应速率、。比较两者大小可得到的结论是。
（2）列式计算15 $° C$ 时该反应的平衡常数。
（3）为提高 $O_{2} N C_{6} H_{4} C O O C_{2} H_{5}$ 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有（要求写出两条）。

卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多卤代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是。
（2）三氟氯溴乙烷（ $C F_{3} C H C l B r$ ）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
（3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式是，反应类型为，反应②的反应类型为。

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 $L i C I O_{4}$ 。溶于混合有机溶剂中， $L i^{+}$ 通过电解质迁移入 $M n O_{2}$ 晶格中，生成 $L i M n O_{2}$ 。

回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由极流向极。（填字母）
（2）电池正极反应式为。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填"是"或"否"），原因是。
（4） $M n O_{2}$ 可与 $K O H$ 和 $K C l O_{3}$ ，在高温下反应，生成 $K_{2} M n O_{4}$ ，反应的化学方程式为。 $K_{2} M n O_{4}$ 在酸性溶液中歧化，生成 $K M n O_{4}$ 和 $M n O_{2}$ 的物质的量之比为。

硫代硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ )可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应： $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为，c中试剂为。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。
（3）d中的试剂为。
（4）实验中要控制 $S O_{2}$ 生成速率，可以采取的措施有（写出两条）。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 $S O_{2}$ ,不能过量，原因是。

I图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子中含有三种含氧官能团
B．1 $m o l$ 该化合物最多能与6 $m o l N a O H$ 反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．既能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应，也能和 $N a H C O_{3}$ 反应放出 $C O_{2}$

Ⅱl,6-己二酸( $G$ )是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为 $A$ 通过氧化反应制备 $G$ 的反应过程(可能的反应中间物质为 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 和 $F$ ):

回答下列问题：
（1）化合物 $A$ 中含碳87.8%，其余为氢， $A$ 的化学名称为。
（2） $B$ 到 $C$ 的反应类型为。
（3） $F$ 的结构简式为。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是。（填化合物代号）
（5）由 $G$ 合成尼龙的化学方程式为。
（6）由 $A$ 通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为。

【选修3-物质结构与性质】
I 对于钠的卤化物( $N a X$ )和硅的卤化物( $S i X_{4}$ )，下列叙述正确的是（）

A．	$S i X_{4}$ 难水解	B．	$S i X_{4}$ 是共价化合物
C．	$N a X$ 易水解	D．	$N a X$ 的熔点一般高于 $S i X_{4}$

Ⅱ碳元素的单质有多种形式，下图依次是 $C_{60}$ 、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、 $C_{60}$ .碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为。
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、。
（3） $C_{60}$ 属于晶体，石墨属于晶体。
（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 $p m$ ，而金刚石中C-C键的键长为154 $p m$ 。其原因是金刚石中只存在 $C$ - $C$ 间的共价键，而石墨层内的 $C$ - $C$ 间不仅存在共价键，还有键。
（5）金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子半径为 $r$ ，金刚石晶胞的边长为 $a$ ，根据硬球接触模型，则 $r$ = $a$ ，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）。

I下列有关叙述正确的是

A．	碱性锌锰电池中， $M n O_{2}$ 是催化剂
B．	银锌纽扣电池工作时， $A g_{2} O$ 被还原为 $A g$
C．	放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．	电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

Ⅱ锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用"湿法"工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为 $Z n S$ （还含少量 $F e S$ 等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作.
（3）浸出液"净化"过程中加入的主要物质为，其作用是。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用 $P b - A g$ 合金惰性电极，阳极逸出的气体是。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了"氧压酸浸"的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。"氧压酸浸"中发生的主要反应的离子方程式为。
（6）我国古代曾采用"火法"工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 "升炼倭铅"的记载："炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。"该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）