全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学-优题课

水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是

A．	水是弱电解质	B．	可燃冰是可以燃烧的水
C．	氢氧两种元素只能组成水	D．	0℃时冰的密度比液态水的密度大

下列关于化学用语的表示正确的是 $s$

A．	过氧化钠的电子式：
B．	质子数为35、中子数为45的溴原子： ${}_{35}^{30}B r$
C．	硫离子的结构示意图：
D．	间二甲苯的结构简式：

25 ${}^{°}C$ 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．	$p H$ ＝1的溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$
B．	$c (H^{+})$ ＝1×10 ^{－13 $m o l / L$}的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$
C．	0.1 $m o l / L N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$
D．	0.1 $m o l / L F e C l_{3}$ 溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．	晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．	氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．	漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．	氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）

A．	用装置甲制取氯气
B．	用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．	用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．	用装置丁蒸干氯化锰溶液制 $M n C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$

设 $N_{A}$ 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．	1.6 $g$ 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 $N_{A}$
B．	0.1 $m o l$ 丙烯酸中含有双键的数目为0.1 $N_{A}$
C．	标准状况下，11.2 $L$ 苯中含有分子的数目为0.5 $N_{A}$
D．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 $m o l$ 氧气，转移电子的数目为0.4 $N_{A}$

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．	$C u$ 溶于稀硝酸 $H N O_{3}$ ： $C u$ ＋ $2 H$ ^＋＋ $N O_{3}$ ^－= $C u$ ² ^＋＋ $N O_{2}$ ↑＋ $H_{2} O$
B．	${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液与过量 $N a O H$ 溶液反应制 $F e {(O H)}_{2}$ ： $F e$ ² ^＋＋ $2 O H$ ^－= $F e {(O H)}_{2}$ ↓
C．	用 $C H_{3} C O O H$ 溶解 $C a C O_{3}$ ： $C a C O_{3}$ ＋ $2 H$ ^＋ $C a$ ² ^＋＋ $H_{2} O$ ＋ $C O_{2}$ ↑
D．	向 $N a A l O_{2}$ 溶液中通入过量 $C O_{2}$ 制 $A l {(O H)}_{3}$ ： $C O_{2}$ ＋ $A l O_{2}$ ^－＋ $2 H_{2} O$ = $A l {(O H)}_{3}$ ↓＋ $H C O_{3}$ ^－

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质
组别

甲

乙

丙

HCl

NaOH

NH₃

O₂

HNO3

SiO₂

NaOH

SO₂

Ca(O

H．₂

NaHCO3

短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次增大。 $X$ 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍， $Y$ 是地壳中含量最高的元素，

$Z$ ²^＋与 $Y$ ²^－具有相同的电子层结构， $W$ 与 $X$ 同主族。下列说法正确的是（）

A．	原子半径大小顺序： $r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)$
B．	$Y$ 分别与 $Z$ , $W$ 形成的化合物中化学键类型相同
C．	$X$ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 $W$ 的弱
D．	$Y$ 的气态简单氢化物的热稳定性比 $W$ 的强

已知： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $△ H_{1}$

$C O_{2} (g) + C (s) = 2 C O (g)$ $△ H_{2}$

$2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $△ H_{3}$

$4 F e (S) + 3 O_{3} (g) = 2 F e_{2} O_{3} (s)$ $△ H_{4}$

$3 C O (g) + F e_{2} O_{3} (s) = 3 C O_{2} (g) + 2 F e (s)$ $△ H_{5}$

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．	$△ H_{1}$ ＞0， $△ H_{3}$ ＜0
B．	$△ H_{2}$ ＞0， $△ H_{4}$ ＞0
C．	$△ H_{1}$ ＝ $△ H_{2}$ ＋ $△ H_{3}$
D．	$△ H_{3}$ ＝ $△ H_{4}$ ＋ $△ H_{5}$

下列有关说法正确的是（）

A．	若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．	$2 N O (g) ＋ 2 C O (g) = N_{2} (g) ＋ 2 C O_{2} (g)$ 在常温下能自发进行，则该反应的 $△ H ＞ 0$
C．	加热0.1 $m o l / L$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液， $C O_{3}^{2 -}$ 的水解程度和溶液的pH均增大
D．	对于乙酸与乙醇的酯化反应（ $△ H < 0$ ），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．	每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．	每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C．	1 $m o l$ 去甲肾上腺素最多能与2 $m o l B r_{2}$ 发生取代反应
D．	去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．	氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 $C l_{2}$
B．	向氯水中滴加硝酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 $C l^{-}$
C．	向氯水中加入 $N a H C O_{3}$ 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 $H^{+}$
D．	向 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 $H C l O$

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．	0.1 $m o l / L$ $C H_{3} C O O N a$ 与0.1 $m o l / L$ $H C l$ 溶液等体积混合：c( $N a^{＋}$ )＝c( $C l^{－}$ )＞c( $C H 3 C O O^{－}$ )＞c( $O H^{－}$ )
B．	0.1 $m o l / L$ $N H_{4} C l$ 与0.1 $m o l / L$ 氨水等体积混合（pH＞7）：c( $N H_{3}$ · $H_{2} O$ )＞c( $N {H_{4}}^{＋}$ )＞c( $C l^{－}$ )＞c( $O H^{－}$ )
C．	0.1 $m o l / L$ $N a_{2} C O_{3}$ 与0.1 $m o l / L$ $N a H C O_{3}$ 溶液等体积混合： c( $N a^{＋}$ )＝c( $C {O_{3}}^{2 －}$ )＋c( $H C {O_{3}}^{－}$ )＋c( $H_{2} C O_{3}$ )
D．	0.1 $m o l / L$ $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 与0.1 $m o l / L$ $H C l$ 溶液等体积混合（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 为二元弱酸）：2c( $C_{2} {O_{4}}^{2 －}$ )＋c( $H C_{2} {O_{4}}^{－}$ )＋c( $O H^{－}$ )＝c( $N a^{＋}$ )＋c( $H^{＋}$ )

一定温度下，在三个体积约为1.0 $L$ 的恒容密闭容器中发生反应：2 $C H_{3} O H (g)$ $C H_{3} O C H_{3} (g)$ ＋ $H_{2} O (g)$

容器编号	温度（ $℃$ ）	起始物质的量（ $m o l$ ）	平衡物质的量（ $m o l$ ）
$C H_{3} O H (g)$	$C H_{3} O C H_{3} (g)$	$H_{2} O (g)$
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

该反应的正方应为放热反应

达到平衡时，容器I中的 $C H_{3} O H$ 体积分数比容器Ⅱ中的小

容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

若起始时向容器I中充入 $C H_{3} O H$ 0.1 $m o l$ 、 $C H_{3} O C H_{3} (g)$ 0.15 $m o l$ 和 $H_{2} O$ 0.10 $m o l$ ，则反应将向正反应方向进行

$S O_{2}$ 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。
（2）加 $C a C O_{3}$ 调节溶液的 $p H$ 至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ 转化为 $A l_{2} (S O_{4})_{x} (O H)_{6 — 2 x}$ 。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的 $p H$ 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的 $S O_{2}$ 量总是小于吸收的 $S O_{2}$ 量，其主要原因是；与吸收 $S O_{2}$ 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 $p H$ 将（填"增大"、"减小"或"不变"）。

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂 $X$ 的分子式为 $C_{8} H_{8} O_{2}$ ， $X$ 的结构简式为（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。
（4） $B$ 的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

碱式碳酸铝镁 $[M g_{a} A l_{b} (O H)_{c} (C O_{3})_{d} \cdot x H_{2} O]$ 常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和

（2） $[M g_{a} A l_{b} (O H)_{c} (C O_{3})_{d} \cdot x H_{2} O]$ 中 $a $ 、 $b$ 、 $c$ 、 $d$ 的代数关系式为

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390 $g$ 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 $C O_{2}$ 0.560 $L$ （已换算成标准状况下）。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在270^$°$C时已完全失去结晶水，600^{$° C$}以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 $n (O H^{－})$ : $n (C {O_{3}}^{2 －})$ （写出计算过程）。

实验室从含碘废液（除 $H_{2} O$ 外，含有 $C C l_{4}$ 、 $I_{2}$ 、 $I^{－}$ 等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，将废液中的 $I_{2}$ 还原为 $I^{－}$ ，其离子方程式为；该操作将 $I_{2}$ 还原为 $I^{－}$ 的目的是。
（2）操作X的名称为。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含 $I^{－}$ 的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入 $C l_{2}$ ，在40⁰C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。

（4）已知： $5 S {O_{3}}^{2 —} + 2 I {O_{3}}^{—} + 2 H^{＋} = I_{2} + 5 S {O_{4}}^{2 —} + H_{2} O$ 某含碘废水（pH约为8）中一定存在 $I_{2}$ ，可能存在 $I^{－}$ 、 $I {O_{3}}^{—}$ 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 $I^{－}$ 、 $I {O_{3}}^{—}$ 的实验方案：取适量含碘废水用 $C C l_{4}$ 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；

。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、 $F e C l_{3}$ 溶液、 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收 $H_{2} S$ 后的溶液加入到如题20图-1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应： $S^{2 -} - 2 e^{-} = S$ $(n - 1) S + S^{2 -} = S_{n}^{2 -}$ ①写出电解时阴极的电极反应式：。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。
（2）将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 $F e C l_{3}$ 、 $F e C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中反应回收 $S$ ，其物质转化如题20图-2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②反应中当有1 $m o l$ $H_{2} S$ 转化为硫单质时，保持溶液中 $F e^{3 +}$ 的物质的量不变，需要消耗 $O_{2}$ 的物质的量为。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 $C u S$ ，可采取的措施有。
（3） $H_{2} S$ 在高温下分解生成硫蒸气和 $H_{2}$ 。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图-3所示， $H_{2} S$ 在高温下分解反应的化学方程式为。

[物质结构与性质]
含有 $N a O H$ 的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米 $C u_{2} O$ 。

（1） $C u$ ⁺基态核外电子排布式为
（2）与 $O H$ ^－互为等电子体的一种分子为       （填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是       ； $1 m o l$ 乙醛分子中含有 $δ$ 的键的数目为       。
（4）含有 $N a O H$ 的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                。
（5） $C u_{2} O$ 在稀硫酸中生成 $C u$ 和 $C u S O_{4}$ 。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为          。

磷酸铁（ $F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。
（2）向滤液中加入一定量 $H_{2} O_{2}$ 氧化 $F e^{2 ＋}$ 。为确定加入 $H_{2} O_{2}$ 的量，需先用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定滤液中的 $F e^{2 ＋}$ ，离子方程式如下：

①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、和。
②若滴定x $m L$ 滤液中的 $F e^{2 ＋}$ ，消耗a $m o l \cdot L^{— 1}$ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液b $m L$ ，则滤液中
$c (F e^{2 ＋})$ = $m o l \cdot L^{— 1}$
③为使滤液中的 $F e^{2 ＋}$ 完全被 $H_{2} O_{2}$ 氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。

A．	加入适当过量的 $H_{2} O_{2}$ 溶液	B．	缓慢滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液并搅拌
C．	加热，使反应在较高温度下进行	D．	用氨水调节 $p H$ =7

（3）将一定量的 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液（溶液显碱性）加入到含有 $F e^{3 ＋}$ 的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到 $F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 。若反应得到的 $F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。