全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学-优题课

"玉兔"号月球车用 ${}_{94}^{238}P u$ 作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A．	${}_{94}^{238}P u$ 与 ${}_{92}^{238}U$ 互为同位素	B．	${}_{94}^{238}P u$ 与 ${}_{94}^{239}P u$ 互为同素异形体
C．	${}_{94}^{238}P u$ 与 ${}_{92}^{238}U$ 具有完全相同的化学性质	D．	${}_{94}^{238}P u$ 与 ${}_{94}^{239}P u$ 具有相同的最外层电子数

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）

A．

过氧化钠

B．

氢硫酸

C．

硫酸亚铁

D．

苯酚

结构为… $- C H = C H - C H = C H - C H = C H - C H = C H -$ …的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是

A．

乙炔

B．

乙烯

C．

丙烯

D．

1,3－丁二烯

在"石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气"的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．	范德华力、范德华力、范德华力
B．	用范德华力、范德华力、共价键
C．	范德华力、共价键、共价键
D．	共价键、共价键、共价键

下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

升华萃取纸上层析重结晶

今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（）

A．	碱性： $K O H ＞ N a O H$	B．	相对分子质量： $A r ＞ K$
C．	酸性： $H C l O_{4} ＞ H_{2} S O_{4}$	D．	元素的金属性： $M g ＞ A l$

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）

A．	^{$H_{3} O^{+}$ 和 $O H^{-}$}
B．	$C O$ 和_{$N_{2}$}
C．	$H N O_{2}$ 和 $N O_{2}^{-}$
D．	$C H_{3}^{+}$ 和 $N H_{4}^{+}$

$B e C l_{2}$ 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与 $A l C l_{3}$ 相似。由此可推测 $B e C l_{2}$

A．	熔融态不导电	B．	水溶液呈中性
C．	熔点比 $B e B r_{2}$ 高	D．	不与氢氧化钠溶液反应

1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
$C H_{2} = C H - C H = C H_{2} (g) + 2 H_{2} (g) \to C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3} (g)$ $△ H = + 236.6 K J / m o l$
$C H_{3} - C \equiv C - C H_{3} (g) + 2 H_{2} (g) \to C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3} (g)$ $△ H = + 272.7 K J / m o l$

由此不能判断

1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小 1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低 1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项	$X$	收集气体	$Y$
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

向饱和澄清石灰水中加入少量 $C a C_{2}$ ，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

c (C a^{2 ＋})

、

c (O H^{－})

均增大

c (C a^{2 ＋})

、

c (O H^{－})

均保持不变

c (C a^{2 ＋})

、

c (O H^{－})

均减小

c (O H^{－})

增大、

c (H^{＋})

减小

如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 $N a C l$ 溶液的 $U$ 型管中。下列分析正确的是

K_{1}

闭合，铁棒上发生的反应为2

2 H^{+} + 2 e^{-} \to H_{2} ↑

K_{1}

闭合，石墨棒周围溶液

p H

逐渐升高

K_{2}

闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

K_{2}

闭合，电路中通过0.002

N_{A}

个电子时，两极共产生0.001

m o l

气体

$C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C (C H_{3}) = C H_{2}$ 催化加氢可生成 3－甲基己烷的是

C H_{2} = C H C H (C H_{3}) C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{3}

C H_{2} = C H － C H (C H_{3}) － C \equiv C H

C H_{2} = C H － C (C H_{3}) = C H C H_{2} C H_{3}

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C (C H_{3}) = C H_{2}

只改变一个影响因素，平衡常数 $K$ 与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．	$K$ 值不变，平衡可能移动	B．	$K$ 值变化，平衡一定移动
C．	平衡移动， $K$ 值可能不变	D．	平衡移动， $K$ 值一定变化

右图模拟"侯氏制碱法"制取 $N a H C O_{3}$ 的部分装置。下列操作正确的是（）

A．	$a$ 通入 $C O_{2}$ ，然后 $b$ 通入 $N H_{3}$ ， $c$ 中放碱石灰
B．	$b$ 通入 $N H_{3}$ ，然后 $a$ 通入 $C O_{2}$ ， $c$ 中放碱石灰
C．	$a$ 通入 $N H_{3}$ ，然后 $b$ 通入 $C O_{2}$ ， $c$ 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．	$b$ 通入 $C O_{2}$ ，然后 $a$ 通入 $N H_{3}$ ， $c$ 中放蘸稀硫酸的脱脂棉

含有砒霜（ $A s_{2} O_{3}$ ）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（ $A s H_{3}$ ）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 $m g$ ，则

被氧化的砒霜为1.98

m g

分解产生的氢气为0.672

m l

和砒霜反应的锌为3.90

m g

转移的电子总数为6×10 ^―5

N_{A}

用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．	若无固体剩余，则溶液中一定有 $F e^{3 +}$
B．	若有固体存在，则溶液中一定有 $F e^{2 +}$
C．	若溶液中有 $C u^{2 +}$ ，则一定没有固体析出
D．	若溶液中有 $F e^{2 +}$ ，则一定有 $C u$ 析出

某未知溶液可能含 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $A l^{3 +}$ 。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．

一定有

C l^{-}

B．

一定有

S O_{4}^{2 -}

C．

一定没有

A l^{3 +}

D．

一定没有

C O_{3}^{2 -}

下列反应与 $N a_{2} O_{2}$ ＋ $S O_{2}$ → $N a_{2} S O_{4}$ 相比较， $N a_{2} O_{2}$ 的作用相同的是（）

A．	2 $N a_{2} O_{2}$ ＋2 $C O_{2}$ →2 $N a_{2} C O_{3}$ ＋ $O_{2}$	B．	2 $N a_{2} O_{2}$ ＋2 $S O_{3}$ →2 $N a_{2} S O_{4}$ ＋ $O_{2}$
C．	2 $N a_{2} O_{2}$ ＋ $H_{2} S O_{4}$ → $N a_{2} S O_{4}$ ＋ $H_{2} O_{2}$	D．	3 $N a_{2} O_{2}$ ＋ $C r_{2} O_{3}$ →2 $N a_{2} C r O_{4}$ ＋ $N a_{2} O$

向等物质的量浓度的 $N a O H$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

O H^{－} ＋ C {O_{3}}^{2 －} ＋ 2 H^{＋} \to H C {O_{3}}^{－} ＋ H_{2} O

2 O H^{－} ＋ C {O_{3}}^{2 －} ＋ 3 H^{＋} \to H C {O_{3}}^{－} ＋ 2 H_{2} O

2 O H^{－} ＋ C {O_{3}}^{2 －} ＋ 4 H^{＋} \to C O_{2} ↑ ＋ 2 H_{2} O

O H^{－} ＋ C {O_{3}}^{2 －} ＋ 3 H^{＋} \to C O_{^{2}} ↑ ＋ 2 H_{2} O

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 $m l$ $p H$ ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 $p H$ ＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

溶液的体积：10

V_{甲}

≤

V_{乙}

水电离出的

O H^{-}

浓度：10

c

(

O H^{-}

) _甲≤

c

(

O H^{-}

) _乙若分别用等浓度的

N a O H

溶液完全中和，所得溶液的

p H

：甲≤乙若分别与5

m l

p H

＝11的

N a O H

溶液反应，所得溶液的

p H

：甲≤乙

已知： $2 [N a A l (O H)_{4}] + C O_{2} \to 2 A l (O H)_{3} ↓ ＋ N a_{2} C O_{3} ＋ H_{2} O$ 。向含2 $m o l$ $N a O H$ 、 $2 m o l [N a A l (O H)_{4}]$ 的混合液中慢慢通入 $C O_{2}$ ，则通入 $C O_{2}$ 的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项	A	B	C	D
$n (C O_{2}) (m o l)$	2	3	4	6
$n (沉淀) (m o l)$	1	2	3	3

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的 $C O$ 和 $C O_{2}$ 等气体。铜液吸收 $C O$ 的反应是放热反应，其反应方程式为：
$C u (N H_{3})_{2} A c ＋ C O ＋ N H_{3} \Leftrightarrow [C u (N H_{3})_{3} C O] A c$

完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）
a.减压 b.增加NH₃的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

（3）简述铜液吸收 $C O$ 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知 $C S_{2}$ 与 $C O_{2}$ 分子结构相似， $C S_{2}$ 的电子式是。 $C S_{2}$ 熔点高于 $C O_{2}$ ，其原因是。

硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下， $H_{2} S$ 和 $K M n O_{4}$ 反应生成 $S$ 、 $M n S O_{4}$ 、 $K_{2} S O_{4}$ 和 $H_{2} O$ ，写出该反应的化学方程式。

(2)石油化工的废气中有 $H_{2} S$ 。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。、
(3)室温下，0.1 $m o l / L$ 的硫化钠溶液和0.1 $m o l / L$ 的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是。
已知： $H_{2} S$ ： $K i_{1}$ ＝1.3×10^－7 $K i_{2}$ ＝7.1×10^－15
$H_{2} C O_{3}$ ： $K i_{1}$ ＝4.3×10^－7 $K i_{2}$ ＝5.6×10^－11
(4)向 $Z n S O_{4}$ 溶液中滴加饱和 $H_{2} S$ 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 $Z n S$ 沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。

(5)将黑色的 $F e_{2} S_{3}$ 固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有、。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。

氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在10⁷t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）
(2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为 $C a (C l O)_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ ]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为m,l。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

4)工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
$C a O ＋ 3 C \overset{2200 - 3000}{\to} C a C_{2} ＋ C O$

$ C a C_{2} ＋ 2 H_{2} O \to H C \equiv C H ↑ ＋ C a (O H)_{2}$
$H C \equiv C H ↑ ＋ H C l \to_{140 - 220}^{H g C l_{2}} C H_{2} = C H C l$

电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石－乙炔法的缺点是、。
(5)乙烷和氯气反应可制得 $C l C H_{2} C H_{2} C l$ ， $C l C H_{2} C H_{2} C l$ 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

许多有机化合物具有酸碱性。
完成下列填空：
(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：。苯胺（）具有。（相同"酸性"、"碱性"或"中性"）
(2)常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图：

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
$A$ 、 $B$ 、 $C$ 分别是： $A$ $B$ $C$

上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入。
(3)欲将转化为，则应加入。

$M$ 是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为（不考虑立体结构，其中 $R$ 为）。 $M$ 的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去）。

完成下列填空：
(1)写出反应类型。反应① 反应③

(2)写出反应试剂和反应条件。反应② 反应④

(3)写出结构简式。 $B$ $C$

(4)写出一种满足下列条件的 $A$ 的同分异构体的结构简式。

（1）能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。
(5)丁烷氯代可得到2－氯丁烷，设计一条从2－氯丁烷合成1,3－丁二烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方法为：AB……目标产物）

(6)已知： $R － C O － N H R'$ 与 $R － C O － O R'$ 的化学性质相似。
从反应④可得出的结论是:。 $C H_{3} C H = C H C H_{3}$ $C H_{2} = C H C H = C H_{2}$

硫有多种含氧酸，亚硫酸（ $H_{2} S O_{3}$ ）、硫酸（ $H_{2} S O_{4}$ ）、焦硫酸（ $H_{2} S O_{4} \cdot S O_{3}$ ）、硫代硫酸（ $H_{2} S_{2} O_{3}$ ）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
(1)焦硫酸（ $H_{2} S O_{4} \cdot S O_{3}$ ）溶于水，其中的 $S O_{3}$ 都转化为硫酸。若将445 $g$ 焦硫酸溶于水配成4.00 $L$ 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的 $H_{2} S O_{4} \cdot H_{2} O$ 计算，250 $g$ 质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
$3 F e S_{2} ＋ 8 O_{2} \to F e_{3} O_{4} ＋ 6 S O_{2} 4 F e S_{2} ＋ 11 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3} ＋ 8 S O_{2}$
若48 $m o l$ $F e S_{2}$ 完全反应耗用氧气2934.4 $L$ （标准状况），计算反应产物中 $F e_{3} O_{4}$ 与 $F e_{2} O_{3}$ 物质的量之比。

(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（ $H_{2} S$ 、 $H_{2} O$ 、 $N_{2}$ ）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中 $S O_{2}$ 体积分数（水是气体）。（已知空气组成： $N_{2}$ 体积分数0.79、 $O_{2}$ 体积分数0.21）