空气中体积分数约占21%的气体是
| A．氮气 | B．氧气 | C．二氧化碳 | D．稀有气体 |
下列金属中，活动性最强的是
| A．铜 | B．镁 | C．铁 | D．银 |
决定元素化学性质的是
| A．质子数 | B．中子数 | C．电子数 | D．最外层电子数 |
下列符号中，能表示一个氧分子的是
| A．CO2 | B．2O | C．O2 | D．O2- |
下列物质中，属于酸的是
| A．CO | B．Ca(OH)2 | C．Na2CO3 | D．H2SO4 |
下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A B C D
下列物质的用途中，利用其物理性质是物理性质的是
| A．氧气用于切割金属 | B．干冰用于人工降雨 |
| C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 | D．氮气用作保护气 |
在森林中设防火带的目的是
| A．隔绝空气 | B．隔离可燃物 | C．降低温度 | D．方便运输 |
氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是
| A．纯碱 | B．火碱 | C．熟石灰 | D．小苏打 |
在公园内能闻到花香，这一现象说明
| A．分子很小 | B．分子间有间隔 |
| C．分子在不断运动 | D．分子分裂成原子 |
下列实验操作中，不正确的是
| A．加热液体 | B．取用固体粉末 | C．稀释浓硫酸 | D．点燃酒精灯 |
下列实验现象描述与事实不符合的是
| A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 |
| B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 |
| C．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 |
| D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成 |
用下图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是
| A．能杀菌消毒 | B．能把硬水变为软水 |
| C．能得到纯水 | D．活性炭主要起吸附作用 |
已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
| A．18 | B．10 | C．8 | D．2 |
下列物质能与稀硫酸发生置换反应的是
| A．Mg | B．Fe2O3 | C．NaOH | D．CaCO3 |
pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
| A．pH＝1.3的工业废水 | B．pH＝4.5的雨水 |
| C．pH＝7.0的蒸馏水 | D．pH＝7.3的矿泉水 |
下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是
| A．加入紫色石蕊溶液 | B．插入燃着的木条 |
| C．闻气体的气味 | D．倒入澄清石灰水 |
下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
| A．食盐作调味品 | B．氧气用于急救病人 |
| C．碳酸氢钠作发酵粉 | D．甲醛用于浸泡食用的海产品 |
区别下列物质选用的试剂或进行的操作中，不正确的是
| A．碳酸钙和氢氧化钠固体——水 | B．稀盐酸和食盐水——无色酚酞溶液 |
| C．浓盐酸和水——闻气味 | D．硫酸铜溶液和稀硫酸——观察颜色 |
下列关于醋酸（C2H4O2）的说法中，不正确的是
| A．由三种元素组成 | B．由8个原子构成 |
| C．氧元素的质量分数最大 | D．碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶1 |
下图所示装置有多种用途，其中不正确的是
| 选项 |
广口瓶内盛放的药品 |
用途 |
| A |
浓硫酸 |
干燥氧气 |
| B |
水 |
收集氧气 |
| C |
氢氧化钠溶液 |
除去H2中混有的CO2气体 |
| D |
石灰水 |
检验CO2气体 |
适当提高蔬菜大棚内CO2的浓度，可增大农作物中葡萄糖（C6H12O6）的含量。这一过程可表示为：6CO2 + 12H2O 
C6H12O6 + 6H2O + 6O2。下列关于该过程叙述不正确的是
| A．反应中涉及到三种氧化物 | B．葡萄糖属于糖类 |
| C．适当提高CO2浓度有利于植物的光合作用 | D．无机物和有机物可以相互转化 |
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是
| A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等 |
| B．40℃时，分别在100 g水中加入45 g甲、乙， 所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等 |
| C．40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变 |
| D．40℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙 |
下列图像不能正确反映对应变化关系的是
| A．加热一定量的高锰酸钾固体 |
B．向一定量的锌中加入稀盐酸 |
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 |
D．将水通电 一段时间 |
 |
 |
 |
 |
欲测量久置在空气中的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。取a g样品，按下列方案进行实验，合理的是
| A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体 |
| B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1 g |
| C．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体 |
| D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g |
化学与生活密切相关。
（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。下列食物中，富含糖类的是 （填序号，下同）。加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“分子”），缺钙可能患有的疾病是 （填“骨质疏松”或“贫血”） 。
A．蔬菜 B．牛奶 C．米饭
（2）塑料滑板主要由塑料、钢、玻璃纤维（主要成分有二氧化硅和氧化铝等）、铝合金等材料制成，其中属于有机合成材料的是 。
（3）乙醇汽油是将乙醇与汽油以一定比例混合而成。下列说法中正确的是 。
A．乙醇属于可再生能源 B．乙醇汽油不能用作汽车燃料
C．使用乙醇汽油可减少大气污染 D．使用乙醇汽油可节省石油资源
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 。
（2）“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是 。
（3）在一密闭容器中，某反应前后的分子种类示意图如下所示： 
①反应后容器内的物质属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
②生成物中碳元素和氢元素的质量比为 。
③该化学反应中，不发生变化的是 （填序号）。
| A．元素种类 | B．原子质量 | C．分子种类 | D．分子个数 |
④该反应的化学方程式是 。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中。
（1）地壳中含量最多的金属元素是 。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 ，得到的生铁可炼成钢。下列关于生铁和钢的说法正确的是 （填序号）。
A．都属于铁的合金 B．都属于混合物 C．都属于金属材料
（3）目前世界上有60%的镁是从海水中提取的。下图是从海水提取镁并获得氯气（Cl2）的示意图：
① I中加入的试剂甲可能是 。② II中的反应属于基本反应类型中的 反应。
③ IV中反应的化学方程式是 。
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）区分软水和硬水的试剂是 。
（2）采用如图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通过，其他离子不能通过。这一淡化过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 
（3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如下操作可得到氯化钠。
【资料：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl 】
①操作I的名称是 ，加入Na2CO3溶液的目的是 。
②若用溶液B配制100 g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的质量分别是 、 ）、称量、量取、 、装瓶贴标签。
初中常见的6种物质A~F，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。
（1）常温下，固体A与液体B反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食品，该反应的化学方程式是 。
（2）固体C常用作干燥剂，但不能干燥CO2。则C的溶液的pH 7（填“<”、“>”或“＝”），CO2不能用固体C干燥的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）将固体D久置于空气中，向其中滴加过量的E的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。该过程中反应的化学方程式是 ，所得溶液中的溶质是 。
（4）向F的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊。下列有关说法正确的是 （填序号）。
a．变化前后溶液中水的质量一定减少
b．F的溶液中溶质的质量分数可能不变
c．F可能是Ca(OH)2，加入的物质可能是Na2CO3
d．向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生
根据下列实验回答问题。
A B C
（1）仪器a的名称是 ，A中瓶底放少量水的作用是 。
（2）B中红磷不燃烧的原因是 ，白磷燃烧的化学方程式是 。
（3）C中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。
| 实验装置 |
实验步骤 |
实验现象 |
 |
①向外拉注射器1 |
气球1微微鼓起， 注射器1中溶液变浑浊 |
| ②将注射器2中的液体推入瓶中 |
气球1继续微微鼓起， …… |
|
| ③打开K，将气球2中的固体氢氧化钠倒入瓶中后， 关闭K |
气球1继续变大， …… |
（1）步骤①中发生反应的化学方程式是 。
（2）补全步骤②中的现象： 。
（3）补全步骤③中的现象： ，其中“气球1继续变大”的原因是 。
（4）通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_____。
化学课上，同学们做了如下两个实验。
| 实验装置 |
实验现象 |
实验结论 |
  实验Ⅰ 实验Ⅱ |
实验I、II中均观察到：白色固体逐渐减少， ；澄清石灰水变浑浊。 |
Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是 。 |
在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷。
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。
乙同学认为甲的猜想有不足之处。
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度t1
②静置，测量温度t2
③分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：
| |
t1/℃ |
t2/℃ |
t3/℃ |
| Na2CO3 |
23.3 |
20.0 |
23.7 |
| NaHCO3 |
18.5 |
20.0 |
20.8 |
【分析与结论】
（1）甲同学猜想的不足之处是 。通过步骤①得到的结论是 。
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃。
（1）此实验的目的是 。
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是 （填序号）。
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关
硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。
计算：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。