下列物质中属于强电解质的是
| A．碳酸钠 | B．醋酸 | C．CO2 | D．NaOH溶液 |
下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是
| A．石灰石、大理石 | B．天然气、煤气 |
| C．纯碱、烧碱 | D．胆矾、明矾 |
下列物质中不属于混合物的是
| A．胶体 | B．淀粉 | C．王水 | D．水晶 |
下列对金属氧化物的描述一定不正确的是
| A．碱性氧化物 | B．纯净物 | C．化合物 | D．混合物 |
下列物质中，常做还原剂的是
| A．KMnO4 | B．CO | C．HNO3 | D．O2 |
下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
| A．Cu | B．Na | C．Al | D．Fe |
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
| A．2H+＋2e—＝H2 | B．Fe2+＋2e—＝Fe |
| C．Fe－2e—＝Fe2+ | D．O2＋2H2O＋4e—＝4OH— |
甲烷燃烧反应的反应类型属于
| A．取代反应 | B．加成反应 | C．氧化反应 | D．还原反应 |
下列有机物属于烃的是
| A．乙烯 | B．乙醇 | C．乙酸 | D．硝基苯 |
下列所加的物质属于催化剂的是
| A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4 |
| B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体 |
| C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体 |
| D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜 |
用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的
| A．NaOH溶液 | B．KSCN溶液 | C．氨水 | D．石蕊试液 |
下列化学式表示的物质，只具有3种同分异构体的是
| A．C2H6O | B．C3H7Cl | C．C5H10 | D．C5H12 |
CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g) △H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是
| A．降低温度 | B．增大压强 | C．增大CO的浓度 | D．使用催化剂 |
用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是
| A．c(Cu2+)增大 | B．c(Cu2+)减小 | C．c(Cu2+)不变 | D．无法确定 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3NA |
| B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA |
| C．常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NA |
| D．将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 NA的NH3 |
下列反应的离子方程式，书写正确的是
| A．将氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO— |
| B．在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3+＋Fe＝2Fe2+ |
| C．氧化铜溶于稀硝酸：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O |
| D．小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2O |
在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是
| A．c(NH4+)＞c(Cl—) | B．c(H+)＝c(OH—) |
| C．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—) | D．c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—) |
一定条件下，下列说法正确的是
| A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2 |
| B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大 |
| C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小 |
| D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大 |
某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是
现加热5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是
| A．91.6% | B．8.4% | C．83.2% | D．88.2% |
在①CH2=CH2②
③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：
（1）属于高分子化合物的是 ；（请填物质的序号，下同。）；
（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是 ；
（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是 ；
（4）能与Na2CO3溶液反应的是 ；
（5）能发生酯化反应的是 ；
有一瓶澄清溶液，其中只可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl— 、SO42—、CO32— 离子（不考虑H+、OH—）。取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验溶液，溶液呈酸性，
（2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，无沉淀产生，
（3）取（2）中部分碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出，
（4）将（2）中剩余碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。
根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是 ；
②肯定不存在的离子是 ；
③可能存在的离子是 。
高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。
（2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为 。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。
（5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。
A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 。
下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：
| 元素编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 原子半径（nm） |
0.075 |
0.110 |
0.152 |
0.071 |
0.186 |
0.099 |
| 最高价态 |
+5 |
+5 |
+1 |
0 |
+1 |
+7 |
| 最低价态 |
－3 |
－3 |
0 |
－1 |
0 |
－1 |
根据上表信息填空：
（1）写出下列编号对应元素的元素符号：② ，③ 。
（2）元素④在周期表中的位置是 。
（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为 ，其中都含有的化学键是 。
（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为 。
（1）在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝ 。
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝a kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝b kJ/mol
2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)的△H＝ （用含a、b的式子表示）。
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如右图所示，则阴极的电极反应式是 。