生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为等）与混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有等元素。写出基态原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出分子的结构式。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制的碱性溶液反应生成沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；
1甲醛分子中键的数目为。
③在1个晶胞中（结构如图所示），
所包含的原子数目为。
按要求进行书写：
（1）氯化钡的电离方程式：___________
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：___________
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：___________
（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为___________
___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。
（3）反应⑤的离子方程式为____________。
（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。
（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。
某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是。
（2）已知：
ⅰ. 
（R1、R2、R3代表烃基）
ⅱ. 
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。
请回答：
①步骤Ⅰ的目的是；
②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是；E的核磁共振氢谱中有个吸收峰（填数字）；③ F→H的反应类型是；
④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；
⑤ A的结构简式是；上述转化中B→D的化学方程式是。
（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
① N与FeCl3反应，溶液呈紫色；
② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；
③在通常情况下，1molN能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；
④ N分子中苯环上的取代基上无支链。
请写出：N可能的结构简式（写一种即可）。
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol，
键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式；由键能计算说明此反应是反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的△H =。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| c(NH3)/(mol/L) |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
5min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为，此条件下该反应的化学平衡常数K=；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N2、 1 mol H2和0.2 mol NH3 ，化学平衡将
向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：
①向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是。操作Ⅰ的名称是。
②煅烧炉中产生的固态副产品为，生产流程中能被循环利用的物质X为。