（化学－物质结构与性质）
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成
键和
键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键 。
金属晶体的形成是因为晶体中主要存在
| A．金属离子之间的相互作用 | B．金属原子之间的作用 |
| C．金属离子与自由电子间的相互作用 | D．金属原子与自由电子间的相互作用 |
金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是
| A．导电性 | B．化学反应中易失去电子 |
| C．延展性 | D．硬度 |
在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是
| A．延展性 | B．导电性 | C．导热性 | D．硬度 |
在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A C(Na＋)＞C(Ac－)＞C(H＋)＞C(OH－) B C(Na＋)＞C(Ac－)＞C(OH－)＞C(H＋)
C C(Na＋)＝C(Ac－)＞C(HAc) D C(Na＋)＋C(H＋)＝C(Ac－)＋C(OH－)
在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
| A．c(A－)＝c(K＋) | B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) |
| C．V总≥20mL | D．V总≤20mL |