运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。-优题课

题文

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $2 N H_{3} (g)$ ，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填"向左""向右"或"不"）；，使用催化剂反应的 $△ H$ （填"增大""减小"或"不改变"）。
（2） $O_{2} (g) = {O_{2}}^{+} (g) + e^{-}$ $△ H_{1} = 1175.7 K J / m o l$

$P t F_{6} (g) + e^{- 1} \Leftrightarrow P t {F_{6}}^{-} (g)$ $△ H_{2} = - 771.1 K J / m o l$

${O_{2}}^{+} P t {F_{6}}^{-} (s) = {O_{2}}^{+} (g) + P t {F_{6}}^{-}$ $△ H_{3} = 482.2 K J / m o l$

则反应 $O_{2} (g) + P t F_{6} (g) = {O_{2}}^{+} P t {F_{6}}^{-} (s)$ 的 $△ H$ = $K J / m o l$ 。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 $m o l / L$ 的 $M g C l_{2}$ 和 $C u C l_{2}$ 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时 $K s p [M g (O H)_{2}]$ =1.8×10^-11, $K s p [C u (O H)_{2}]$ =2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将 $a m o l / L$ 的氨水与0.01 $m o l / L$ 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液 $c (N {H_{4}}^{+}) = c (C l^{-})$ 则溶液显性（填"酸""碱"或"中"）；用含 $a$ 的代数式表示 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b}$ =。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：消去反应与水解反应

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铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；
②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③Cr₂O₇²^－+ H₂O2CrO₄²^－+ 2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、_______、干燥。
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl →K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。

物质	溶解度/(g/100g水)
0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
（2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与有关。
（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
10FeS + 6KMnO₄+ 24H₂SO₄→ 3K₂SO₄+ 6MnSO₄+ 5Fe₂(SO₄)₃+ 10S + 24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为。

β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na₂B₄O₇）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na₂B₄O₇+ 2CO(NH₂)₂→ 4(BN) + Na₂O + 2CO₂
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（21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第周期，第族。
（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性	B．H₂O(g) 比NH₃(g)稳定
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（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为。
（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：。

A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为，在水中的溶解性（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是。
G→J的化学方程式为。
反应的现象是。
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因。

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；离子半径比较：Y离子Z离子（填“＞”或“＜”）。
（2）写出Z原子的核外电子排布式。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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