以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11
(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。
a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b. 过量空气能提高
的转化率
c. 使用催化剂能提高
的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160g
气体与
化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是 。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的
和铵盐。
①
既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的
。
吸收
的离子方程式是 。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的
溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果;
铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 %;若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为 。(计算结果保留两位小数)
酸碱完全中和时
A.酸和碱的物质的量一定相等 |
B.酸所提供的H+与碱提供的![]() |
C.酸和碱的物质的量浓度相等 |
D.溶液一定呈中性 |
已知部分化合物的溶度积常数见下表:
化学式 |
Ksp |
化学式 |
Ksp |
AgBr |
5.0×10-13 |
Ag2CO3 |
8.1×10-12 |
Ag3PO4 |
1.4×10-16 |
CaCO3 |
2.8×10-9 |
AgOH |
2.0×10-8 |
Ca3(PO4)2 |
2.0×10-29 |
现有某种KNO3溶液,其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2杂质,可供选择的试剂有:①AgNO3,②K2CO3,③KOH,④HNO3。若规定不得重复使用试剂,且最后溶液中只允许含有K+、NO3-和少量H+、OH-,则加入试剂顺序正确的是
A.③①②④ | B.①③②④ | C.②①③④ | D.①②③④ |
已知25℃时,AgⅠ饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是
A.反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
B.溶液中先产生的是AgI沉淀 |
C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 |
D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀 |
将500 ml PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后,溶液PH变为2(设电解前后溶液的体积不变)。若使溶液的浓度、PH与电解前相同,可以向电解后的溶液中加入
A.0.245g Cu(OH)2 | B.0.31g CuCO3 | C.0.0025mol H2SO4 | D.0.2g CuO |
已知25℃、101Kpa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H= -393.51KJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= -395.41KJ/mol
据此判断,下列说法正确的是
①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应 ③等质量时,石墨的能量比金刚石的低 ④等质量时,石墨的能量比金刚石的高。
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |