以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
(1 )从废液中提纯并结晶处$FeS{O}_4·7H_{2}O$。
(2)将$FeS{O}_4$溶液与稍过量的$N{H}_{4}HC{O}_3$溶液混合，得到含$FeC{O}_3$

(3)将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到$FeC{O}_3$固体
(4)煅烧$FeC{O}_3$，得到$F{e}_{2}C{O}_3$固体
已知：$N{H}_{4}HC{O}_3$在热水中分解
(1)中，加足量的铁屑出去废液中的$F{e}^{3+}$，该反应的离子方程式是。

(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用。

(3 )中，生成$FeC{O}_3$的离子方程式是。若$FeC{O}_3$浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

(4)中，通过检验$S{O_4}^{2-}$来判断沉淀是否洗涤干净。检验$S{O_4}^{2-}$操作是是。

(5）已知煅烧$FeC{O}_3$的化学方程式是$4FeC{O}_3+O_2\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2F{e}_2{O}_3+4C{O}_2$，现煅烧464.0$kg$的$FeC{O}_3$，得到316.8$kg$产品，若产品中杂质只有$FeO$，则该产品中$F{e}_{2}C{O}_3$的质量是$kg$（摩尔质量/$g/mol$；$FeC{O}_{3}116,F{e}_2{O}_{3}160,FeO72$）

科目 化学   题型 实验题   难度 中等