取化学式为的黄色粉末状化合物进行如下实验。将和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管中，在瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：
（1）元素是；
（2）停止加热前是否需要先断开和的连接处？为什么？；
（3）反应管中发生的所有反应的化学方程式是；
（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式。
（2）甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是。
负极的电极反应式是。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）
在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g) 
2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A)=0.5mol•L-1，c(B)=0.1mol•L-1，c(C) =1.6mol•L-1，若A、B、C的起始浓度分别以amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1表示，请回答：
（1）a、b应满足的关系是_________。
（2）a的取值范围是_________。
（1）爱迪生蓄电池在放电时的总反应方程式为：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2
该电池的电解质溶液应为：（选“酸性”或“碱性”）溶液
正极反应式为：负极反应式为：
（2）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒b、容量瓶c、托盘天平d、温度计
①其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
②使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
③称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。
A、B、C、 D、E都是原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：
①A和 C属同族元素，且A元素的原子半径是短周期元素原子中半径最小的；
②A和B能形成组成为A2B和A2B2的两种化合物；
③D元素原子所形成的离子在同周期元素原子形成的离子中半径是最小的；且D元素原子的最外层电子数是E元素原子最外层电子数的一半。
请回答：
（1）A元素是________；C元素是_________。D元素是_________。E元素是_________。（填元素符号）
（2）化合物A2B2的所含化学键______________电子式是____________；
（3）B和E形成两种常见化合物是_________和_________。
实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。
W ww.k s5u.co m
|
