有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)
A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
D.放电一段时间后，溶液的pH升高
将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是( )
| A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 | B．溶液中溶质的质量分数 |
| C．溶液的质量、水的电离平衡 | D．溶液中Ca2+的数目 |
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）
A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )
| A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 | B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 |
| C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 | D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 |
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
| A．生成了一种强酸弱碱盐 |
| B．弱酸溶液和强碱溶液反应 |
| C．强酸溶液和弱碱溶液反应 |
D．一元强 酸溶液和一元强碱溶液反应 |
在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是( )
| A．3％H2O2溶液 |
| B．1 mol/L NaOH 溶液 |
| C．1 mol/L KClO3溶液 |
| D．1 mol/L 盐酸 |