下列实验方案能达到预定目的的是（ ）
| A．将SO2通入石蕊溶液中证明S02有漂白性 |
| B．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱 |
| C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42－ |
| D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH为2 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3) |
| B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有： c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3) |
| C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－) |
| D．常温下，将10mL0.lmol.L一1的盐酸与20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：． |
c(NH3·H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)
在恒温恒压容器充入一定量N2和H2进行反应：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，若反应过程中n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中正确的是
| A．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 |
| B．b点H2的转化率大于c点 |
| C．若在t1时刻再充入一定量稀有气体，达到新平衡时n (H2）大于0.8mol |
| D．若在t2时刻再充入一定量NH3(g)，达到新平衡时NH3体积分数减少 |
铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋
2Pb2＋＋2H2O。若充放电过程中电解质溶液的体积变化忽略不计，下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是
| A．充放电时，溶液中Pb2＋浓度保持不变 |
| B．充放电时，溶液的导电能力变化不大 |
| C．充电时，阳极反应式为：Pb2＋＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋ |
| D．充电时，铅酸蓄电池的负极与外接电源的正极相连 |
下列说法正确的是
| A．在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
| B．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 |
| C．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g |
| D．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋ |
下列有关化学原理表达正确的是
| A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液 |
| B．反应2CO(g)＝2C(s) + O2(g)的△H＞O、△S＜0，可利用该反应来消除CO污染 |
| C．室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱 |
| D．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H＋ |