化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经图所示途径合成化合物D(分子式为C3H6O3)。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：A ；B ；C ；D 。
(2)指出反应②的反应类型： 。
(3)写出反应③的化学方程式： 。
(4)反应④的目的是 。
(5)化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2)，又可以生成六原子环状化合物F(C6H8O4)。请分别写出D′生成E和F的化学方程式：
D′→E： 。
D′→F： 。
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+5/2 (g)=2CO2 (g )+H2O(l)△H=–1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是()
| A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 |
| B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 |
| C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
| D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 （ ）
| A．-283.0kJ/mol | B．-566.0kJ/mol |
| C．283.0kJ | D．566.0kJ/mol |
25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）
| A．CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.8kJ/mol |
| B．2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451.6kJ/mol |
| C．2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l） △H=-22.68kJ/mol |
| D．CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725.8kJ/mol |
已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2=？的说法正确的是（ ）
| A．方程式中化学计量数表示分子数 |
| B．该反应△H2大于零 |
| C．该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1 |
| D．该反应可表示36g水分解时的热效应 |
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热
量，下列热化学方程式正确的是（）
A． |
B． |
C． |
D． |