设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
| A．23gNO2和23gN2O4所含原子数目均匀为1.5NA |
| B．18gD2O所含电子数目为10NA |
| C．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数目为NA |
| D．1L1mol·L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为NA |
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
| B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为 |
下列各项表达中不正确的是( )
| A．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
| B．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 |
C．硫离子结构示意图： |
D．HBr的形成过程： |
某混合气体中可能含有 Cl2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
| A．肯定有SO2，但无NO |
| B．Cl2、SO2至少一种，NO、NO2至少一种 |
| C．可能有Cl2和NO |
| D．肯定有NO和SO2 |
用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
| A．上下移动①中铜丝可控制反应开始停止 |
| B．若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清 |
| C．③中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性 |
D．①中反应离子方程式：Cu + 4 H＋ + SO42-  Cu2＋ + 2H2O + SO2↑ |
下列说法正确的是( )
①氯气有漂白性 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水⑤氯气的水溶液呈酸性
| A．①②③ | B．②③ | C．③④ | D．③⑤ |