已知H2B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2B H++HB-，二级电离：HB- H++B2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液 （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是
。
（2）若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，则H2B的一级电离的电离度为 。
（3）某温度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是 （ ）
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．pH>1
C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)
D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
|
（4）某温度下，FeB（s） Fe2+（aq）+B2-（aq）
(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________
A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mL
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
（2）根据右图描述回答下列问题：
①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填序号)
A.漏气 B.不漏气 C.不能确定
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填序号)A.漏气 B.不漏气 C.不能确定
已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。
①．当a≤0.15时，反应离子方程式为
②．当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为
③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为比
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
①．A是，C是。
②．H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
③．E与F反应的化学方程式是。
④．F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 |
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3 |
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| （5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
由此判断：
①．溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是：
②．为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）
是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将
氧化成
。取1支试管，加入少量固体和2mL6 mol
，然后滴入2mL1 mol
溶液。试回答：
(1)搅拌后，溶液的颜色变化是_____________________________
(2)反应的化学方程式是___________，硫酸的作用是________________
(3)能否用盐酸代替
________(填“能”或“不能”)，用化学方程式回答
_______________
