我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法曾为世界制碱工业做出了突出贡献-优题课

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 $m l$ 密度为 $ρ g / m l$ 的过氧化氢溶液至250 $m l$ (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 $m l$ 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
$M n {O_{4}}^{-}$ + $H_{2} O_{2} +$ $H^{+} =$ $M n^{2 +} +$ $H_{2} O +$

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填"酸式"或"碱式"）滴定管中。滴定到达终点的现象是。
（4）重复滴定三次，平均耗用标准 $c m o l / L K M n O_{4}$ 溶液 $V m l$ ，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填"偏高"或"偏低"或"不变"）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性
验证不稳定性

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法、。
（2）将 $N a C l$ 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 $H_{2}$ 、、、或 $H_{2}$ 、。
（3）步骤Ⅰ中已获得 $B r_{2}$ ，步骤Ⅱ中又将 $B r_{2}$ 还原为 $B r$ ，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用 $S O_{2}$ 水溶液吸收 $B r_{2}$ ，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， $B r_{2}$ 的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器 $B$ 的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④ $C$ 中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量 $C l_{2}$ ，可向其中加入 $N a B r$ 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500° $C$ ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

物质	$S i C l_{4}$	$B C l_{3}$	$A l C l_{3}$	$F e C l_{3}$	$P C l_{5}$
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
（1）写出装置 $A$ 中发生反应的离子方程式。
（2）装置 $A$ 中 $g$ 管的作用是；装置 $C$ 中的试剂是；装置 $E$ 中的 $h$ 瓶需要冷却理由是。
（3）装置 $E$ 中 $h$ 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成 $F e^{2 +}$ ，再用 $K M n O_{4}$ 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
$5 F e^{2 +} + M n O_{4}^{-} + 8 H^{-} = 5 F e^{3 +} + M n^{2 +} + 4 H_{2} O$ ①滴定前是否要滴加指示剂？（填"是"或"否"），请说明理由。
②某同学称取5.000 $g$ 残留物，预处理后在容量瓶中配制成100 $m l$ 溶液，移取25.00 $m l$ ，试样溶液，用1.000×10^-2 $m o l / L$ ^-1 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 $m l$ ,则残留物中铁元素的质量分数是。

两个学习小组用题图装置探究乙二酸（ $H O O C - C O O H$ ）受热分解的部分产物。

（1）甲组：
①按接口顺序： $a - b - c - d - e - f - g - h$ 连接装置进行实验。 $B$ 中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置 $C$ 的作用是； $E$ 中溶液变浑浊， $D$ 中的现象是，证明分解产物有。
②乙二酸受热分解的化学方程式为。
（2）乙组：
①将接口 $a$ 与 $j$ 连接进行实验，观察到 $F$ 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则 $F$ 中最主要反应的化学方程式为。
②从 $A ~ F$ 中选用装置进行实验，证明甲组通入 $D$ 的气体能否与 $N a_{2} O_{2}$ 反应。最简单的装置接口连接顺序是；实验后用 $F$ 中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）。

(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。

砝码质量/g	50	20	20	10	5
取用砝码情况

(2)图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。
(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___ ___。