下列离子方程式中，正确的是( )
| A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O |
B．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O |
C．将金属钾投入冷水中：K＋H2O===K＋＋OH－＋H2↑ |
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为
| A．13 | B．12 | C．11 | D．10 |
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
| A．4 | B．7.2 | C．10 | D．11.3 |
下列叙述正确的是
| A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2 |
| B．常温下，浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4 |
| C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 |
| D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
| A．②④⑥ | B．①② | C．②③⑤ | D．②④⑤⑥ |