石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列说法正确的是 （ ）
| A．石墨不如金刚石稳定 | B．金刚石不如石墨稳定 |
| C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 | |
| D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 |
在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) + 
O2(g) = CO(g)△H =" -110.5" kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g)△H =" -283" kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
| A．172.5 kJ | B．1149 kJ | C．283kJ | D．517.5 kJ |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 |
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H2O (l ) ==H2O（g）△H =" +44" kJ·mol-1。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（）
| A．1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H =" -677.7" kJ·mol-1 |
| B．B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2165" kJ·mol-1 |
| C．B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2033" kJ·mol-1 |
| D．B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O（l）△H =" -2165" kJ·mol-1 |
已知
⑴ H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(g)；△H1＝aKJ•mol-1
⑵ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H2＝bKJ•mol-1
⑶ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H3＝cKJ•mol-1
⑷ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H4＝dKJ•mol-1
下列关系式中正确的是（）
| A．a＜c ＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
当压力达到220 atm、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是( )
| A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应 |
| B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 |
| C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 |
| D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 |