下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
| A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3) |
B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L |
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合 |
c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（）
| A．试剂X为稀硫酸 |
| B．结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是：AlO2- > OH->CO32- |
| C．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
| D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al |
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加 |
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| A |
B |
C |
D |
已知反应X (g) + Y (g) 
n Z (g)△H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（）
| A．反应方程式中n = 1 |
| B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 |
| C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 |
| D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) =" 0.08" mol·L-1·min-1 |
利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
| A．a为直流电源的负极 |
B．阴极的电极反应式为：2HSO ＋2H＋＋e－===S2O ＋2H2O |
| C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H+ |
| D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 |
现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是（）
| A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O ="=" NaHCO3↓ + NH4Cl |
| B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 |
| C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 |
| D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 |
2HI(g)