若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积（L/mol），ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：【】
①NA = Vρ/m ②ρ= M/(NAα) ③m =M/NA ④α="V/" NA
| A．①和②都正确 | B．①和③都正确 |
| C．③和④都正确 | D．①和④都正确 |
常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是
A．HA溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
B．HA的电离常数 （x为滴定分数） |
| C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 |
| D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋） |
下列各项反应对应的图像正确的是
| A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 | B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl气体 |
| C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 | D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 |
下列有关说法正确的是
| A |
实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
| B |
为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 |
| C |
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 |
| D |
吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0 |
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示。则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为
| A．（V2－V1）/V1 | B．V1/V2 | C．V1/（V2－V1） | D．V2/V1 |
如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是
| 选项 |
实验现象 |
解释 |
| A |
BaCl2溶液变浑浊 |
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
| B |
Na2S溶液变浑浊 |
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
| C |
KMnO4溶液褪色 |
SO2具有还原性 |
| D |
品红溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |