阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
⑴．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 ⑵．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023 ⑶．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023 ⑸．1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子 ⑹．18g D2O（重水）完全电解，转移
6.02×1023个电子 ⑺．22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023
⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
| A．2个 | B．3个 | C．5个 | D．6个 |
下列有关物质结构的说法正确的是
| A．78gNa2O2晶体中所含离子数约为1．806×1024 |
| B．4．48L氨气分子中含0．6NA个N－H键 |
| C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
| D．N2H4分子中极性键和非极性键的比值为1:4 |
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；
①③相连时，③为正极；
②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
| A．①③②④ | B．①③④② | C．③④②① | D．③①②④ |
A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期， A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层， 下列叙述正确的是
A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞C
C．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A
下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是
| A．a极是负极 |
| B．电子由a通过灯泡流向b |
| C．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．氢氧燃料电池是环保电池 |
以下说法正确的是
| A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 |
| B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 |
| C．非金属元素间只能形成共价键 |
| D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 |