常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
| A．pH ="12" 的Ba(OH)2 | B．pH =12的氨水 |
| C．0．005mol/L NaOH | D．0．05mol/LBaCl2 |
某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则
| A．溶液导电能力M点大于Q点 |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．图中b＞7 |
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
| A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 |
| B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 |
| C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 |
| D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |
在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－6 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋) |
| D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－) |
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.00mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2
2SO3ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%。下列有关叙述正确的是
| A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 |
| B．达到平衡时，O2的转化率是31.5% |
| C．达到平衡时，SO2的转化率是31.5% |
| D．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |