氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是
| A．该反应既是分解反应,又是氧化还原反应 |
| B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应： 5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl—＋2IO3— |
| C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e— |
| D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的 |
下列表示的离子方程式正确的是（）
A．NH NO 溶液与氢氧化钠共热：H  +OH- H O |
| B．NH·HO滴入AlCl3溶液产生沉淀： 3OH  +Al Al（OH）↓ |
| C．NaOH溶液与NaHCO溶液混合： OH +HHO |
| D．Al（OH）固体溶于稀硫酸中： |
Al（OH）+3HAl+3HO
下列五个反应中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为（）
①2Fe+3Cl
2FeCl
②Fe+2HCl
FeCl+H↑
③2KMnO
+16HCl（浓）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO
④MnO+4HCl（浓）
MnCl+Cl↑+2HO
⑤O+4HCl（浓）
2Cl↑+2HO
| A．Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl |
| B．KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl |
| C．KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl |
| D．KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl |
已知H
S是弱电解质，把反应方程式：2FeCl
+HSFeCl+S↓+2HCl用离子方程式表示，正确的是（）
A．2Fe +HS 2Fe +2H +S↓ |
| B．Fe+HSFe+2H+S↓ |
C．2Fe+S 2Fe+S↓ |
D．2Fe+2Cl +S+2H2Fe+S↓+2HCl |
以下是某溶液中含有的浓度较大的离子的检验结论，明显错误的是（）
A．Na 、H、Cl 、HCO |
B．Ca 、Mg、Cl、Br |
C．Na、OH、S 、Cl |
D．K、SO 、NH 、Cl |
RO
+2R
+6H
3R+3H
O是某同学作业中的一个离子方程式，其中R所带电荷模糊不清，若R所带电荷用x表示，则x应是（）
| A．“+” | B．“2-” |
| C．“3+” | D．“4-” |