氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是
| A．该反应既是分解反应,又是氧化还原反应 |
| B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应： 5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl—＋2IO3— |
| C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e— |
| D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的 |
某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl—和Co2+，已知氧化性：Co2O3>Cl2。下列叙述不正确的是( )
| A．氧化产物为Cl2 |
| B．微粒的还原性Cl—>Co2+ |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 |
| D．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移 |
下列反应的离子方程式的书写中，正确的是( )
| A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++ HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O |
| B．向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H++SO42—+2Br— |
| C．向水中通入Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— |
| D．把一小块Na投入到足量的水中：Na + H2O=Na+ + OH—+ H2↑ |
下列说法正确的是( )
A．在物质的量均为1mol的LiH、LiD、LiT三种物质中，质子数之比为4∶5∶6
B．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
C．在原子中，质量数一定大于质子数
D．一个乙烷分子中存在7对共用电子
下列化学用语或叙述正确的是( )
| A．－OH与OH－均是10电子粒子 | B．H2O2的电子式：H+[:O: O:]2－H+ |
| C．在分子晶体中不一定有化学键 | D．在晶体中，有阳离子就一定有阴离子 |
氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H－ ；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是（）
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．只有④ |