含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反
应的离子方程式，其中不正确的是
| A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- |
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ |
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ |
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ |
对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )
| A．发生氧化反应的为负极 |
| B．正极为电子流入的一极 |
| C．比较不活泼的金属为负极 |
| D．电流的方向由正极到负极 |
为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
| A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 |
| B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 |
| C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 |
| D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 |
100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
| A．硫酸钠固体 | B．稀盐酸 |
| C．硫酸钾溶液 | D．硝酸钾溶液 |
把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是( )
| A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液 |
| B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液 |
| C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液 |
| D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液 |
甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )
| A．甲快 | B．乙快 | C．相等 | D．无法确定 |