1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
| A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1 |
| B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1 |
| C．2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1 |
| D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－1 |
下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 ()
| A．氢气在氧气中燃烧 | B．氢气与氯气化合 |
| C．中和反应 | D．焦炭在高温下与水蒸气反应 |
将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是
| A．第二份溶液中最终的溶质为FeSO4 |
| B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2 |
| C．原混合酸中NO-3的物质的量共为0.4mol |
| D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol·L-1 |
室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是 
| A．x的数值为2×10-5 |
| B．c点时有CaCO3生成 |
| C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点 |
| D．b点与d点对应的溶度积相等 |
某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是
| A．Al3+、Fe3+、SO42－ | B．Na+、AlO2－、CO32－ |
C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－ | D．Na+、Ba2+、AlO2－ |