以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）
| A．3mol | B．4mol | C．5mol | D．6mol |
苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构)
| A．6种 | B．7种 | C．10种 | D．12种 |
同分异构体数目与C6H14相同的化合物是
| A．C4H8 | B．C4H9Cl | C．C4H10O | D．C4H8O2 |
某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：
已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：
| 阳离子 |
Ba2＋、K＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、X |
| 阴离子 |
CO32-、SO32-、NO3-、Y |
下列判断不正确的是：
A．离子X是H+，离子Y是SO42-B．不能确定NO3-是否存在于废水中
C．沉淀C是纯净物 D．废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+
酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2．9～3．8。常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是
| A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐 |
B．常温下，H2T H＋+HT- Ka=10-3 |
| C．当葡萄酒的pH为3．7时，HT一所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2T>T2－ |
| D．当HT一和T2－物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度 |
电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是
| A．b极的电极反应为：NO-3e－+4OH－=NO3-+2H2O |
| B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移 |
C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3 |
| D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质 A是NH3 |