常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) =" b" mol。则a、b正确的答案组合是
| A．9~11之间；0.1 | B．9~11之间；0.2 |
| C．12~13之间；0.2 | D．13；0.1 |
常温下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则
| A．酸碱恰好中和 | B．c1=c2 |
| C．滴人酚酞溶液呈浅红色 | D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一) |
A1-H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是
| A．铝作负极，电池工作时将不断溶解 |
| B．该电池不是二次电池，不可充电 |
| C．碳纤维电极的电极反应是H2O2+2 e一+2H+ =" 2" H2O |
| D．电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极 |
短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y |
| B．原子半径X＞Y |
| C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液 |
| D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首 |
下列离子反应方程式正确的是
| A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑ |
| B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O |
| C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑ |
| D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O |
新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是
| A．压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物 |
| C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小 |
| D．上述反应中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol电子 |