由分子式及核磁共振氢谱写出该有机物的结构简式（图1—1—3）、（图1—1—4）
|
|
强度比：1∶3 强度比：5∶9
 |
|||
 |
|||
答案（1）
（2）
①结构简式：________________________ ②结构简式：________________________
(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH="-113.0" kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1: 2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。
（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 则t25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为；
（2）25℃时，某K2SO4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K+)： c(H+)=；
（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)的△H为
有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为。
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为。
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为。
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g)△H<0 CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度