某化学兴趣研究小组设想将反应Zn＋Br2＝ZnBr2组成原电池。现在有下列四个电极反应：①Br2＋2e－→2Br－；②2Br－→Br2＋2e－；③Zn→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－→Zn，负极和正极的反应式分别为（ ）
| A．②③ | B．②① | C．③① | D．④① |
下列表述正确的是
| A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1 |
| B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12 |
| D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性 |
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
| A |
B |
C |
D |
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| 研究目的 |
压强对反应的影响(p2>p1) |
温度对反应的影响 |
平衡体系增加O2的浓度对反应的影响 |
体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响 |
| 示 意 图 |
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常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是
| A．HA为强酸 |
| B．该混合液pH=7 |
| C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+ |
| D．该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+) |
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－) |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) |
| D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)=c(CO32－) |
下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
| A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－ |
| B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 |
| C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) |
| D．温度升高，c(HCO3－)增大 |