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题文


① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   ΔH1=+206.1 kJ/mol
② CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ΔH2=+247.3 kJ/mol
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH3
请回答下列问题:
⑴ 在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内, v(H2)= ▲  ;10 min时,改变的外界条件可能是 ▲ 

⑵ 如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

⑶ 反应③中ΔH3 ▲  。800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:

CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 ▲  (填代号)。
a.v(正)>v(逆)       b.v(正)<v(逆)        c.v(正)=v(逆)       d.无法判断

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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