已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3＋→Fe2＋；MnO
→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
| A．Fe3＋ | B．MnO |
| C．Cl2 | D．HNO2 |
根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0．160 |
0．143 |
0．112 |
0．104 |
0．066 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、—2 |
—2 |
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
下列说法中正确的是（）。
| A．在共价化合物中可能含有离子键 ，离子化合物中也可能存在共价键 |
| B．稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键 |
| C．阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素 |
| D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素 |
Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（）。
| A．KCl | B．Na2S | C．Na2O | D．K2S |
居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有88个质子，与Ca处于同一主族。下列说法不正确的是（）。
| A．镭位于周期表中第七周期IIA族 | B．镭的硫酸盐难溶于水 |
| C．镭的碳酸盐可溶于水 | D．镭的氢氧化物为强碱 |
下列关于元素周期律的叙述正确的是
| A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 |
| B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 |
| C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 |
| D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 |