在1000K时，已知反应Ni（s）＋H2O（g）
NiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应是否已达平衡状态（ ）
| A．已是平衡状态 | B．未达平衡状态，反应正向进行 |
| C．未达平衡状态，反应逆向进行 | D．无法确定 |
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是（ ）
| A．通CO的一极是电池的正极 |
| B．正极反应式为：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2 |
| C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－＝2CO32－ |
| D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用 |
某原电池的总反应方程式为：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的为（ ）
| A |
B |
C |
D |
|
| 正极材料 |
Cu |
石墨 |
Fe |
Ag |
| 负极材料 |
Fe |
Cu |
Cu |
Cu |
| 电解质液 |
CuSO4 |
Fe2(SO4)3 |
FeCl3 |
AgNO3 |
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是（ ）
| A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
| B．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e-=== 4OH- |
| C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 |
| D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |
下列叙述正确的是（）
| A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热 |
| B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 |
| C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH="—53.7KJ/mol" ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ |
| D．由C（石墨）=== C（金刚石） △H=" +1.90" kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定 |
A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
Ⅰ．A2==="A" +A△H 1 Ⅱ．B2==="B" +B△H 2 Ⅲ．A+B===AB△H 3
则下列说法中正确的是（ ）
| A．当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应； |
| B．当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应； |
| C．当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应； |
| D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应； |