“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定
轻质氧化镁生产工艺流程图
表1 生成氢氧化物沉淀的PH值
| 物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
| Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2 |
2．7 7．6 8．3 9．6 |
3．7 9．6 9．8 11．1 |
*）注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe3+，生成
Fe（OH）3沉淀而去除之。
表2 化学试剂价值表
| 试剂 |
价格（元/t） |
| 漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） NaOH（固98%） Na2CO3（固99.5%） 卤块（MgCl2，30%） |
450 2400 2100 600 310 |
请填写以下空白：
（1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是 ，其作用是 。
（2）步骤③加入的试剂Y应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 。
（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：
凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下：
① 样品处理：准确称取奶粉试样1.000 g置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂A，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100 mL容量瓶中定容。
② 碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液10.00 mL转移至右图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气体。
③ 滴定：向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01 mol/LHCl标准溶液滴定至终点。
已知：
吸收剂中发生的反应为：NH3＋4H3BO3＝NH4HB4O7＋5H2O；
滴定时发生的反应为：NH4HB4O7＋HCl＋5H2O＝NH4Cl＋4H3BO3。
根据以上知识回答下列问题：
⑴ 样品处理的目的是；通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有。
⑵ 冷凝管的作用是冷凝、导气、。
⑶ 若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50 mL，则该奶粉中蛋白质的含量为%。
⑷ 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是。
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是____ ___，操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C______，D______。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中
NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)
根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为，加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在（仪器名称）中，加热过程中需注意。
（2）某学生实验后得到下表数据：
实验数据：
加热前的质量加热后的质量
W1（容器） W2（容器＋晶体） W3（容器＋无水硫酸铜）
5.4g 7.9g 7.1g
请写出结晶水含量（x％）的计算公式（用W1、W2、W3表示）：
x％＝，该生测定结果是偏高还是偏低？。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）。
A．加热前称量时容器未完全干燥。
B．加热后容器未放入干燥器中冷却。
C．加热过程中晶体有少量溅出。
如下图所示装置中：
a是盛有标准状况下的空气（氧气占1／5）和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧杯中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是 。
（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。
①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是
| A．蒸馏水 | B．无水醋酸钠 |
| C．石墨 | D．少量硝酸银溶液 |
②若用升温法，请在图中画出完整的示意图。
③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是 ，
此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶？
④打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳 mL.
⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示： 。
（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
①请简述检验它的气密性的方法。
②利用右图所示装置可以制取气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①189g·L-1硝酸的物质的量浓度为。
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是。
③当找末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是。B装置烧杯中液体的作用是。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？。
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是（用含a和b的代数式表示）。
⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
| 实验步骤 |
操作 |
现象与结论 |
| 第一步 |
取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液 |
|
| 第二步 |
若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+ |